某元素的激发态原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 ,则该元素基态原子的电子排布式为( );元素符号为( ). 答案 解: 原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、...
该元素基态原子基态原子的电子排布式为 3s2 3p4 其最高价氧化物对应的水化物的化学式 H2SO4
百度试题 结果1 题目下列哪种元素的电子排布符合规则? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
不是。3p 亚层 有一个空轨道的 原子价 电子应该是3S2 3P2 即第三周期第四主族的元素硅 核外电子排布式 是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 的原子是第四周期第二主族的元素钙
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的…2.基态N2分子中能量最低的空轨道是A.3σgB.3σuC.1πuD.1πg可是,写出电子排布,1πg上不是有两个电子么,为什么它是空轨道,而且为什么是能量最低?
如果是基态原子,应该满足最低能量原理,即3p没有排满之前,4s上是不会有电子的. 现在是 4s1,而 3d5.说明 3d上的一个电子激发到了4s轨道. 因此这是激发态. 分析总结。 如果是基态原子应该满足最低能量原理即3p没有排满之前4s上是不会有电子的结果一 题目 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子...
电子排布3p以后开始有个能量交错的情况，即3d>4s所以先排4s后排3d。所以电子排布是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6.以后还有这种能量交错的现象。
B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1C.1s2 2s2 2p6 3s1 3p2D.1s2 2s2 2p6 3p3ABCD30.下列化合物中对热不稳定,易脱水生成环状内酯的是( ).A.γ-羟基酸 B.β-酮酸 C.β-羟基酸 D.α-羟基酸 ABCD31.能发生碘仿反应的是( ).A.醛固酮 B.黄体酮 C.睾丸酮D.胆固醇 ABCD32.直链淀粉的基本结构单位是D...
铁是26号元素，原子核外就有26个电子，排列的先后顺序就是：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 但3d轨道属于第三层，所以书写就是放在了3p后面：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
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