(titanium) 原子的电子构型1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2.ppt,结构化学 第一节 第一节 原子结构与元素周期系 一、微观粒子的运动特征 二、原子结构 1、波函数与原子轨道 2、四个量子数 3、原子轨道的图形 4、电子云和几率密度 三、核外电子的排布 1、基本原则 2、原子
根据共价键理论,C原子的外层原子轨道上有4个电子,2个在2s轨道上,已成对,2个平行占据2p轨道的电子未成对,共价数应为2。然而事实上C原子的共价数常为4。 O原子的3个两两垂直的2p轨道上有四个电子,其中两个轨道上各有一个未成对电子,它们可以与H原子生成?键。根据共价键的方向性,这两个?键的夹角是90o。
2s 2 。表示Be原子 的4个电子,2个排在1s轨道中,2个排在2s轨道中。 O原子,z=8,电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 4 。 Ti原子,z=22,电子排布式为: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 。 应该指出,按能级的高低,电子的填充顺序虽然是4s 先于3d,但在写电子排布式时,仍要把3d放在4s前面, ...
1 ms 1s2 2s2 2p3 7N中的七个电子的分布是: 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 22Ti3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 (a) Sc (b) Cr (c) Cu 图4-10 原子的电子排布图 26Fe [Ar]3d64s2 [Ar]3d64s0 [Ar]3d54s0 [Ar]3d44s2 [Ar]3d34s2 Fe2+ Fe3+ ×× Sn2+,Pb2+,Sb3...