答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1mol/l的盐酸 :[H+] = 1mol/L ,pH = -lg [H+] = 01mol/l的醋酸: [H+] = (C*Ka)^1/2 = (1.75 *10^-5 )^1/2等量混合: HAc = H+ + AC-初始: 0.5 0.5 ... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
网友 1 最佳答案 回答者:网友 1mol/l的盐酸 :[H+] = 1mol/L ,pH = -lg [H+] = 0 1mol/l的醋酸: [H+] = (C*Ka)^1/2 = (1.75 *10^-5 )^1/2 等量混合: HAc = H+ + AC- 初始: 0.5 0.5 0 平衡: 0.5-x ≈0.5 0.5+x≈0.5 x [H+][Ac-] / [HAc] = Ka 将上式代入求...
盐酸是完全电离,也就是如果有一pH=3的盐酸,那么其浓度为0.001mol/L,稀释10倍后其浓度降低到0.0001mol/L,pH=4。如果有一pH=3的醋酸(pKa=4.76),那么根据最简式[H+]=(Ka·c)^0.5,其浓度大约0.06mol/L,稀释之后为0.006mol/L,pH约3.5;稀释到大约100倍时,其pH才达到4 00分享举报为您推荐 某烃类化合物a...
盐酸是完全电离,也就是如果有一pH=3的盐酸,那么其浓度为0.001mol/L,稀释10倍后其浓度降低院破改味到0.0001mol/L,pH=4。如果有一pH=3的醋酸(pKa=4.76),那么根据最简式[H+]=(Ka·c)^0.5,其浓度大约0.06mol/L,稀释之后为0.006mol/L,pH约3.5;稀释到做杂规织块银攻抓某大约100倍时,其pH才达到4 我来...
1mol/L的盐酸PH=0 1mol/L的醋酸Ka=1.75*10^-5 换算成H+的浓度就是4.18*10^-3mol/L。其PH=2.38 两者等量混合，由于盐酸中H+浓度远大于醋酸，因而醋酸电离忽略不计。混合液H+浓度为0.5mol/L，PH约为0.30 。如有疑惑，欢迎追问~...
根据pH定义,pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2。 **(2)** 水的自离子积常数Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14。pH = 9,则[H+] = 10^-9 mol/L。代入Kw公式,可得[OH-] = 1.0 × 10^-5 mol/L。 ## 答案 (1) 0.01 mol/L 盐酸溶液的pH值为2。 (2) pH=9的溶液中OH-的浓度...
盐酸PH=1,硫酸,考虑到二级电离,ph=0.94,氢离子浓度0.115mol/L,HAc, 氢离子浓度1.32*10^-3,PH=2.88 结果一 题目 计算浓度为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸(醋酸的电离度约1%)三种溶液中氢离子浓度?pH值为多少 答案 盐酸PH=1,硫酸,考虑到二级电离,ph=0.94,氢离子浓度0.115mol/L,HAc, 氢离子浓度1.32*10^-...
答:0.01mol/LHClpH值是2;0.01mol/L的NaOH溶液pH值是12; (2)常温下,在浓度为10-4mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=10-4mol/L,将该盐酸稀释10倍后,溶液中氢离子浓度为:c(H+)=10-4mol/L×110110=10-5mol/L,pH=-lgc(H+)=5,将上述溶液稀释100倍,计算出的氢离子浓度为:c(H+)=10-4mol/L×11001100...
解析 1、盐酸与醋酸钠反应:HCl + Ac- = HAc0.2 2 0 0 2-0.2 0.22、HAc电离平衡:HAc = H+ + Ac-初始(mol/L):0.1 0 0.9平衡(mol/L):0.1-x≈0.1 x 0.9+x≈0.9x = [H+] = Ka *[HAc] / [Ac-] pH = -lg[H+]查得醋酸的Ka,代入上式即可求....