分析: 盐酸的浓度越大密度越大,再根据c= 1000ρw M 计算判断.解答: 解:令36%浓盐酸的密度为ρ 1 ,则 1000× ρ 1 ×36% 36.5 mol/L=12mol/L,令18%盐酸的密度为ρ 2 ,则18%盐酸的物质的量浓度= 1000 ρ 2 ×18% 36.5 mol/L,
已知36%的浓盐酸的浓度为12mol.L-1,则18%的盐酸溶液的浓度为( )A.等于6mol.L-1B.大于6mol.L-1C.小于6mol.L-1D.无法确定
0.18mol每升。根据查询小猿口算官网显示，配制百分之18的稀盐酸，可以用水稀释，用PH试纸测其浓度，符合要求时既可应用，制作好的百分之18的稀盐酸浓度是0.18mol每升。
浓硝酸质量分数约为65％，物质的量浓度约为13mol/L；浓硫酸质量分数约为98％，物质的量浓度约为18mol/L；浓硫酸以75%为界，一般的浓硫酸指质量分数在93%、98%以上的。硝酸在65%以上就是浓。盐酸最低30%就是浓的。
18%的盐酸怎么配制 用浓盐酸配制18%的稀盐酸,要求不太严格时可以用水稀释,用PH试纸测其浓度,符合要求时既可应用。更严格一些的用标定法,主要应用在分析化学中,步骤比较麻烦,要求也严格。 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例: 先用量筒量
令18%盐酸的密度为ρ _2,则18%盐酸的物质的量浓度=(1000ρ _2* 18%)(36.5)mol/L, 盐酸的浓度越大密度越大,故ρ _1 ρ _2,所以(1000ρ _2* 18%)(36.5)mol/L 6mol/L, 故选C. 盐酸的浓度越大密度越大,再根据c=1000ρwM计算判断.结果...
百度试题 结果1 题目1:1盐酸溶液的浓度为( )mol/L。A 6B 12C 3D 18 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
首先，18 mol/L盐酸是不存在商品的，市售浓盐酸的物质的量浓度大约12 mol/L多一点。其次，你需要配制的稀盐酸体积不知道，所以只能回答你，如果存在这个所谓的18 mol/L浓盐酸，那么你需要你所得的稀盐酸溶液1/6体积的浓盐酸。
浓盐酸的浓度约为12mol/L ，浓硫酸的浓度约为36mol/L;实验室中的比例浓度是指体积比 1*12=（1+5）*C HCI溶液(1：5)的浓度为C=12/6=2mol/L 1*36=（1+18）*C H2SO4溶液（1:18）的浓度C(1/2H2SO4)=36/19=1.89mol/L ...
浓盐酸的质量分数为37%,密度为1.17kg/m3,则其物质的量浓度为: A. 1mol/L B. 5mol/ L C. 12mol/L D. 18mol/L 点击查看答案手机看题 你可能感兴趣的试题 不定项选择 法国科学家德热纳被誉为“液晶显示器之父”。 A.错误 B.正确 点击查看答案手机看题 单项选择题 《中华人民共和国劳动合同法...