所以，密度为18的氢氧化钠与35%盐酸的中和比例为：氢氧化钠：盐酸 = 2.22mol : 0.959mol化简为：氢氧化钠：盐酸 = 2.31 : 1
氢氧化钠的密度,固态的时候是2.130 g/cm³哦。如果是溶液的话,密度会有所不同,取决于浓度和温度。比如10%的NaOH溶液密度大约是1.09克/毫升,50%的时候大约是1.52克/毫升。
【题目】某化学兴趣小组进行溶液的配制实验.配制100g质量分数为18%的氢氧化钠溶液(1)计算:需要氢氧化钠固体的质量为g;水的体积为mL(水的密度约为1 g/cm3).(2)称量:a.称取所需固体.调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称得其质量为20g,然后在右盘添加,最后添加氢氧化钠固体,并添加砝码直至天平平衡,...
百度试题 结果1 题目典例 将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水,配成密度为1.2g/ $$ c m ^ { 3 } $$的溶液。则该溶液的质量分数为18%,体积为50cm3。 相关知识点: 力学 质量和密度 密度 密度计算 密度公式应用 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏 ...
电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为18 g·cm-3),过一段时间后,电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极),这是因为[??? ]A.溶质增加了3.5 gB.有5 mol水被电解C.在阳极生成2 g H2D.在阳极生成16 g O2的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷
电解100mL 16%的氢氧化钠溶液.用石墨作电极.10min后电解液的浓度为19.5%.这是因为 A.溶质增加了3.5g B.氢氧化钠的物质的量不变.而水被电解了1mol C.氢氧化钠的消耗比水的消耗少 D.氢氧化钠不参加反应.只有水参加反应.且放出H2和O2.消耗了18g水
分析利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶液稀释前后溶质的质量不变,结合题意进行分析解答. 若量取氢氧化钠溶液读数时俯视,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的氢氧化钠溶液的体积偏大,进行分析解答. 解答解:用质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,设需10%...
电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18g•cm-3),过一段时间后,电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极),这是因为( ) A
18.(15分)将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219g· mL '。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 6.6.1mol⋅L_0^(-1)(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为20%o(3)从该溶液中取出10 mL ,含氢氧化钠的质量为2.44g,含氢氧化钠的物质的量为0.061mol 。(4)将取出的10 mL溶液加水...