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①Cl-的结构示意图 ②羟基的电子式: ③HClO的结构式:H—Cl—O ④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- ⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质 ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物; ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化( ) A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥...
下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合.滴入石蕊溶液呈紫色B.在pH=3的溶液中.Na+.Cl-.Fe2+.ClO-不能大量共存C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c=c>cD.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体.则溶液中c减小
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解答解:反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+, A.N元素的化合价升高,则反应的还原剂是NH4+,故A正确; B.由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故B错误; C.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,ClO-为氧化剂,则消耗1mol氧化剂,转移电子2mol,故C正确; ...
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