常温下c[H+]*c[OH-]＝10＾-14 设c[H＋]是未知量，解方程组得……
什么物质，化学分子式算出分子质量 乘以10^-8
按照计算的话,这个浓盐酸的pH值应该为8啊,但是酸的话,晕晕晕!是稀盐酸……是从摩尔浓度10^-1的浓盐酸慢慢稀释出来的……为什么啊…… 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 纯水的C(H+)=1*10^-7mol/L,当酸电离的氢离子浓度大的时候它可以忽略,但是到两者接近的时候就...
Kw=[H+][OH-]=10^-14 带入[OH-]，解得[H+]=10^-6
也就是说,由HCl电离出的氢离子浓度=0.1mol/L,设由水电离出的氢离子浓度=x mol/L,那么由水电离出的氢氧根离子浓度也=x mol/L,根据水的离子积常数有:Kw=(0.1+x)x=10-14展开得: x2+0.1x-10-14=0解此一元二次方程,得x=10-13mol/L。如果你自己动手解一下,就会发现很麻烦。实际上,因为x比起0.1来...
用0,1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1摩尔每升HCI和0.1摩尔每升H3PO4混合溶液时可能有几个滴定突跃已知H3PO4,标准Ka1=7.5*10的-3次方,Ka2=6.2*10的-8次方,Ka3=2.2*10的-13次方
呵呵，这是根据12g碳—12含有的原子数目测出来的
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 很简单,第一问1摩尔,第二问3摩尔.1摩尔=6.02乘10的23次方,摩尔是计量单位,就是计个数,是无量纲单位.后一问每个水分子中有三个原子,乘以3就行了 . 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题
当然不有一样了。酸溶液无限稀释得到的溶液只能是接近PH=7，但永远小于7。题目中的“10的8次方”没有单位，如果理解为10^8倍,那么我们可以计算一下溶液中的氢离子浓度是多少 由盐酸电离的氢离子浓度为0.01/10^8=10^-10mol/L 在这种情况下计算溶液的PH值,就需要考虑由水电离的氢离子浓度了.那么...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1、1摩尔NaCl中各有1摩尔Na+ 和Cl-NaCl Na+ Cl-2、1mol Na+最外层电子总数为8mol1mol 电子为:6.0210×23次方8mol 电子为:6.0210×23次方个 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 1.00摩尔NaCl中含有6.02乘十的二十三次方个NaCl分子 高一化学摩尔部分...