0.025摩尔每升的硫酸10毫升：n(H+)=0.0005mol 0.01摩尔每升的氢氧化钠20毫升:n(OH-)=0.002mol H+过量0.0003mol c(H+)=0.0003/0.03=0.01mol/L 0.03是混合后的体积，PH=2
将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度=10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1 210*1 X*51/10=2/5XX= 4mL需要氢氧化钠4毫升 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 中和100毫升1摩尔每升的硫酸溶液,需氢氧化钠多少克 将90毫升0.5...
百度试题 题目【简答题】用0.1摩尔每升的盐酸溶液滴定10毫升0.1摩尔每升的硫酸溶液,请问需要多少毫升的盐酸溶液?相关知识点: 试题来源: 解析 20 反馈 收藏
硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所以酸过量，氢离子与氢氧根1:1反应，反应后氢离子浓度为0.1×（20-10）/(20+10)=0.03mol/L，pH约为1.5左右
20%的硫酸是是多少 mol/l 网友 1 最佳答案 回答者:网友 从有关胡依伯车资料查到20%的硫酸密度(20℃)为1.14g/ml ,其摩360问答尔浓度是2.3mol/每考L .配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积V是: 1000ml*1.14g/ml*20%=V*1.84g/ml*98% V=(1000ml*1.14g/ml*20%)/在最统伟边待解斗...
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（1）6Fe2+ +Cr2O7^2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O ---1---1/6mmol (2)M(K2Cr2O7)=294.18g/mol 重铬酸钾X毫升 1.4844X/294.18=1/6 (3)X=33ml
NO、SO42+，0.96gCu应该有0.96g/64=0.015mol，离子反应方程式为 3铜+8氢离子+2硝酸根离子=3铜离子+4水+2一氧化氮；因为铜有0.015mol，氢离子有10*（4*2+2）=100mol，硝酸根有10*2=20mol，显然是铜是限制因素，所以铜反应完全，产生的NO为2*0.015/3=0.01mol。
百度试题 结果1 题目【题目】 20毫升ph等于1的硫酸溶液与10毫升0.1摩尔每升 氢氧化钠溶液混合混合后溶液的ph等于多少? 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
水电离出的氢离子 5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时 0.02 mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14) 所以求出的【OH-】= 5*10^(-13)mol/L酸溶液中的【OH-】全部是水电离的 ...结果一 题目 25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液中水电离出的氢离子浓...