10%的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的密度都约为1.1g/cm3。饱和氢氧化钙溶液的密度可视为1g/cm3.直接代入c=(1000ρ×10%)/M.即可求出。
10mol/L的NaOH，中c（OH-）=10mol/L，c（H+）=10^-13mol/L pH=-lgc（H+）=13 pH值通常是表示c（H+0浓度小于1mol/L的酸,因为当浓度大于1是pH=-lgc（H+），是负值
则氢氧化钠的溶液变为4V/10V=0.4mol/L
POH=-lg10=-1 PH=14-(-1)=15
配制缓冲溶液,乙酸和氢氧化钠,两者都是0.1摩尔每升,乙酸10毫升,求氢氧化钠需要多少毫升 答案 正确答案:理论上是可以达到的~CH3COOH = CH3COO- + H+ (可逆)不断加入NaOH,OH-和H+结合,使上述电离平衡不断向右移动,当NaOH的量足够多时,可以使醋酸完全电离,即电离度可达到100%。但是实际上,就算NaOH过量,溶液...
结果一 题目 0.1摩尔每升的盐酸20毫升,滴加0.1摩尔每升的氢氧化钠10毫升,PH值为多少 答案 (0.1*20/1000)-(0.1*10/1000)=0.002-0.001=0.001mol/L混合后溶液[H+]=10^-3PH=-log[H+]=3相关推荐 10.1摩尔每升的盐酸20毫升,滴加0.1摩尔每升的氢氧化钠10毫升,PH值为多少 ...
两者进行反应时，是1:1反应。因此1mol盐酸和1mol氢氧化钠中和，氢氧化钠多余出来0.2mol 此时溶液的体积是20L，溶质是氯化钠（不影响酸碱性，不用管），和氢氧化钠。此溶液中OH-的浓度就是0.2mol÷20L=0.1mol/L，即POH=1，那么PH=14-POH=14-1=13 回答完毕，如有疑惑，可追问。
将10毫升 1摩尔每升的氢氧化钠溶液,用水稀释到100毫升,取稀释后的溶液10毫升,它的物质的量浓度是多少 答案 溶液稀释前后物质的量不变,即有:C1V1==C2V2 1mol/L*10mL==C2 * 100mL C2== 0.1mol/L 由于溶液都是均匀的,所以取稀释后的溶液不管体积多大,但是浓度跟C2是一样的, 所以取稀释后的溶液10毫升...
酸碱混合计算PH的话，先发生中和反应，判断过量。再求出过量的离子的浓度。0.025摩尔每升的硫酸10毫升：n(H+)=0.0005mol 0.01摩尔每升的氢氧化钠20毫升:n(OH-)=0.002mol H+过量0.0003mol c(H+)=0.0003/0.03=0.01mol/L 0.03是混合后的体积，PH=2 ...