A(浓溶液质量)×a%=B（稀溶液质量）×b 依照上面的公式带入计算即可
配制方法是量出需要的水和浓硫酸体积，把浓硫酸慢慢地倒入水中并不断搅拌散热。
往大烧杯加入约500克的蒸馏水；将102克的浓硫酸用烧杯贴着烧杯壁缓缓倒入大烧杯中，在此过程中要用玻璃棒搅拌散热。倒完后装浓硫酸的烧杯要用少量蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入大烧杯中；待其冷却至室温后添加蒸馏水至1000克
1：10的硫酸溶液这个叫体积比浓度，它的配制精度要求不高 就是取1mL的98%的浓硫酸，溶于10mL的水中即可 或10mL的98%的浓硫酸，溶于100mL的水中即可 或1L的98%的浓硫酸，溶于10L的水中即可
解析 250ml、10 mol/LH2SO4溶液中H2SO4物质的量 =10*0.25 = 2.5 mol H2SO4质量 = 98*2.5 = 245 g 需要浓硫酸质量 = 245 ÷98% =250 g 需要浓硫酸体积 =250 ÷ 1.84 = 135.9 ml 所以答案:135.9 因为用量筒,所以要保留1位小数反馈 收藏 ...
配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为98%的浓盐酸多少毫升?为什么稀硫酸变成要算浓硫酸,怎么弄啊.
98%的硫酸(密度1.84g\cm³)的物质的量浓度为___,若要用此硫酸来配制250mL10mol\L的稀需用量筒量取___mL浓硫酸.最好用量浓度与质量分数关系的那个公式解;……把单位怎么换算的说一下,我怎么老是算出来0.184? 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 18.4mol/LV=250*10/18.4=...