解答:解:10%氯化钠溶液,其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠,即溶液中溶质和溶液的质量之比是10:100=1:10;或溶质和溶剂的质量之比为10:90=1:9;或溶剂和溶液的质量之比为90:100=9:10.A、100g水中溶解了10g氯化钠,溶液中溶质和溶液的质量比为10g:110g=1:11,而10%的氯化钠溶液中...
(1)上图中有明显错误的操作是___(填序号),改正操作后,表示配制溶液的正确操作顺序为___(用序号表示)。 (2)若准确称得氯化钠质量16.3g,则需要需要量取水___mL。 (3)自来水厂常用电解食盐水制备消毒剂Cl2,反应的化学方程式为:2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2...
解答解:A、用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项错误. B、溶液具有均一性,转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,溶质质量分数不变,故选项正确. C、氯化钠晶体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误. ...
百度试题 题目静脉注射10%的氯化钠溶液具有 ()作用 A.消沫B.脱水C.增强胃肠蠕动D.泻下E.止泻相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
解析 [答案]AC [解析] [详解]A、溶液是均一稳定的,氯化钠溶液是透明的,正确; B、 10%的氯化钠溶液是每 100g 溶液中溶解了 10g 氯化钠,不是100g水,错误; C、一定条件下,如果析出晶体可能会转化为悬浊液,正确; D、因不确定原来溶液的质量,加入 10g 氯化钠,不确定溶解多少,错误。 故选AC。
然而,对于10%氯化钠水溶液而言,在室温和常压下,其沸点的变化通常是微不足道的。这是因为10%的浓度对溶液的沸点影响较小,无法显著改变溶剂水的沸点值。 总结起来,室温常压下10%氯化钠水溶液的沸点与纯水的沸点相差不大,因为氯化钠的加入对沸点的影响较小。实际使用中,如果需要溶液的沸点升高,需要使用更高浓度的...
解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g 10%的氯化钠溶液,需要氯化钠=100g×10%=10g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-10g=90g;水的密度为1g/mL,则根据V=mρ=90g1g/mL=90mL.答:需要氯化钠10g,需要水90mL. 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分...
【答案】配制质量分数为10%的氯化钠溶液,通常选用固体氯化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法. 由质量分数为10%可知,100g溶液中含溶质10g、溶剂90g(合90mL),所以先称取10g食盐,放在烧杯内;再用量筒量取90g水倒入放食盐的烧杯中用玻璃棒搅拌直到溶解,再把配制好的溶液倒入试剂瓶内贴上标签即可.结果...
解答:解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g 10%的氯化钠溶液,需要氯化钠=100g×10%=10g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100g-10g=90g;水的密度为1g/mL,则根据V= m ρ= 90g 1g/mL=90mL.答:需要氯化钠10g,需要水90mL. 点评:本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数...
分析根据溶液的配制方法、步骤以及所需仪器的作用进行分析解答即可. 解答解;A、实验的步骤为计算、称量、溶解、转移,正确; B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,正确; C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,会导致溶液变稀,错误; ...