解析:(1)⑨是Cr元素,原子序数为24,所以其核外电子排布为3d54s1。 (2)③是C元素,①是H元素,形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯,杂化方式为sp2; ⑦是Mg元素,⑧是Cl元素,活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。 (3)④是N元素,⑤是O元素,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,能量相同的原子轨道在全满...
(2)上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为 (3)B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) . (4)元素I的价电子排布式为 .I元素通常情况下能形成两种离子,其中较稳定的是Fe3+,其原因是 . (5)硒(se)是人体必需的微量元素,与G同一主族,...
(1)1s= 2s= 2p3s= 3p S H SO (2)①∶N⋮⋮N∶ 1s= 2s= 2p 3s= 3p= ②离子键、共价键和配位键(或离子键、共价键) ③2Mg+CO(AM)/(MN) 2MgO+C (1)由激发态原子的电子排布式可知,该元素原子核外共16个电子,为16号元素S,其基态原子核外电子排布式为1s= 2s= 2p3s= 3p ,其最高...
氮、磷、砷为同主族元素,回答下列问题:(1)基态As原子的核外电子排布式为___.(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,这3种元素的电负性由大至小的顺序是___ (用元素符号表示
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式 .(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为 ,你认为该分子是否为平面形分子? .(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的化学...
(1)Co2+基态核外电子排布式为___.(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___(填元素符号);配离子 1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___.(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___(写化学式).(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___....
解答 解:(1)由元素周期表的信息可知,氩元素的相对原子质量为40;故填:40;(2)15号元素是磷元素,核内质子数为15,核外电子排布为2、8、5结构,所以原子结构示意图为:.故填.(3)氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同,故位于同一纵行,它们的最外层均为7个电子,在化学变化中易得到一个电子,故填:最外层电子数...
下表为第三周期元素的原子结构示意图.回答下列问题:(1)在第三周期中.各原子结构的共同之处是 .(2)在第三周期中.元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到 元素.并以稀有元素气体结尾.(3)在第三周期中.核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号是 .(4
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Al,⑦为S,⑧为Ca,⑨为Cr, (1)元素⑨为Cr,原子序数为24,则电子排布式为[Ar]3d54s1,故答案为:[Ar]3d54s1;Cr; (2)②与①形成的气态化合物(水果催熟剂)为CH2=CH2,分子中每个C原子形成的σ键数为3,则C原子采取sp2杂化...
[题目]锆(Zr)是40号元素.位于第五周期ⅣB族.锆可溶于氢氟酸和王水.锆及其化合物在陶瓷.耐火材料等多个领域有着重要用途.请回答下列相关问题.(1)基态锆原子的价电子排布图ZrSiO4和ZrSiO3是锆的两种硅酸盐.二者含有的阳离子Zr4+和Zr2+中比较稳定的是 .原因是 .SiO32-的空间