解析:(1)⑨是Cr元素,原子序数为24,所以其核外电子排布为3d54s1。 (2)③是C元素,①是H元素,形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯,杂化方式为sp2; ⑦是Mg元素,⑧是Cl元素,活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。 (3)④是N元素,⑤是O元素,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,能量相同的原子轨道在全满...
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. 试回答下列问题: (1)请写出元素o的基态原子电子排布式 .g元素的价电子的四个量子数依次是 . (2)d的氢化物中心原子的杂化方式是 . (3)o元素所在族的符号是 . (4)d的氢化物与l的氢化物
(1)1s= 2s= 2p3s= 3p S H SO (2)①∶N⋮⋮N∶ 1s= 2s= 2p 3s= 3p= ②离子键、共价键和配位键(或离子键、共价键) ③2Mg+CO(AM)/(MN) 2MgO+C (1)由激发态原子的电子排布式可知,该元素原子核外共16个电子,为16号元素S,其基态原子核外电子排布式为1s= 2s= 2p3s= 3p ,其最高...
[题目]锆(Zr)是40号元素.位于第五周期ⅣB族.锆可溶于氢氟酸和王水.锆及其化合物在陶瓷.耐火材料等多个领域有着重要用途.请回答下列相关问题.(1)基态锆原子的价电子排布图ZrSiO4和ZrSiO3是锆的两种硅酸盐.二者含有的阳离子Zr4+和Zr2+中比较稳定的是 .原因是 .SiO32-的空间
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1试题答案 在线课程 【答案】A 【解析】根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级,价电子排布式为4d15s2,故A项正确。练习册系列答案 名师指导延边大学出版社系列答案 新课标同步课堂优化课堂系列答案 五步三查导...
(1)基态As原子的核外电子排布式为___. (2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,这3种元素的电负性由大至小的顺序是___ (用元素符号表示) (3)As4O6的分子结构如图1所示,其中As原子的杂化方式为___,1mol As406含有σ键的物质的量为___.
(史持子成 史持子成 1史持子成 史持子成 )史持子成 史持子成 砷是史持子成 史持子成 33史持子成 史持子成 号元素,所以基态史持子成 史持子成 as史持子成 史持子成 原子的核外电子排布式为史持子成 史持子成 [ar]3d史持子成 史持子成 10史持子成 史持子成 4s史持子成 史持子成 2...
(1)Co2+基态核外电子排布式为___.(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___(填元素符号);配离子 1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___.(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___(写化学式).(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___....
[题目]锆(Zr)是40号元素.位于第五周期ⅣB族.锆可溶于氢氟酸和王水.锆及其化合物在陶瓷.耐火材料等多个领域有着重要用途.请回答下列相关问题.(1)基态锆原子的价电子排布图ZrSiO4和ZrSiO3是锆的两种硅酸盐.二者含有的阳离子Zr4+和Zr2+中比较稳定的是 .原因是 .SiO32-的空间
(2)上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为 (3)B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) .(4)元素I的价电子排布式为 .I元素通常情况下能形成两种离子,其中较稳定的是Fe3+,其原因是 ....