1-36号元素电子排布图化学元素电子排布式元素电子排布元素的核外电子排布元素周期表电子排布电子排布图原子核外电子排布图核外电子排布图价电子排布图 1--36号元素电子排布式 氢:1s1 氦:1s2 锂:1s22s1 铍:1s22s2 硼:1s22s22p1 碳:1s22s22p2 氮:1s22s22p3 氧:1s22s22p4 氟:1s22s22p5 氖:1s22s22p6 ...
1--36号元素电子排布式 氢:1s1 氦:1s2 锂:1s22s1 铍:1s22s2 硼:1s22s22p1 碳:1s22s22p2 氮:1s22s22p3 氧:1s22s22p4 氟:1s22s22p5 氖:1s22s22p6 钠:1s22s22p63s1 镁:1s22s22p63s2 铝:1s22s22p63s23p1 硅:1s22s22p63s23p2 磷:1s22s22p63s23p3 硫:1s22s22p63s23p4 氯:1s22s22p63s23p5...
-|||-(1)R是Na元素,原子序数为11,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s或[Ne]3s2;-|||-S和C1比较电负性较大的是C1元素,答案为:1s22s22p3s2;C1。-|||-(2)H2S的沸点低于H2O的主要原因是水分子间形成氢键,使水的沸点升高,答案为:HS分子间不-|||-存在氢键,H2O分子间存在氢键...
1、136号元素电子排布式依次如下:1、氢 H 1s1 2、氦 He 1s2 3、锂 Li 1s2 2s1 4、铍 Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮 N 1s22s22p3 8、氧 O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖 Ne 1s22s22p6 11、钠 Na 1s22s22p63s1 12、镁 Mg 1s22s22p63s2 13...
能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。②根据构造原理,能够将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。5....
1~36号元素电子排布图
1~36号元素电子排布图（精排版）1~36号元素电⼦排布图（精排版）.1～36号元素电⼦排布式依次如下：1、氢H 1s1 2、氦He 1s2 3、锂Li 1s2 2s1 4、铍Be 1s22s2 5、硼 B 1s2 2s2 2p1 6、碳 C 1s22s22p2 7、氮N 1s22s22p3 8、氧O 1s22s22p4 9、氟 F 1s22s22p5 10、氖Ne 1s22s22...
(1)1 到36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素为Cr,Cr原子为24号元素,其满足半满和全满的稳定结构,基态原子价层电子排布式为3d^54s^1,电子排布图为:,故答案为:; (2)B元素的-1价离子的电子层结构都与氩相同,则B为Cl元素,Cl元素基态原子的电子排布式为:1s^22s^22p^63s^23p^5,故答案...
1、【1-36号元素电子排布式】氢:1s1 氦:1s2 锂:1s22s1 铍:1s22s2 硼:1s22s22p1 碳:1s22s22p2 氮:1s22s22p3 氧:1s22s22p4 氟:1s22s22p5 氖:1s22s22p6 钠:1s22s22p63s1 镁:1s22s22p63s2 铝:1s22s22p63s23p1 硅:1s22s22p63s23p2 磷:1s22s22p63s23p3 硫:1s22s22p63s23p4 氯:1s22s22p63s...