解答解:氢氧化钠的水溶液呈碱性,其pH大于7,将1%的NaOH溶液加水稀释,随着加入水的质量的增加,碱性逐渐变弱,pH逐渐减小,但溶液始终显碱性,不会小于或等于7,观察图象,D选项符合变化过程. 故选:D. 点评本题难度不大,掌握氢氧化钠溶液加水稀释后碱性减弱、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键...
pH增大不到一个单位.例如:pH=2的醋酸,稀释100倍后,2<pH<4.注意:①当酸提供的c(H+)较小时,不能忽略水电离的c(H+).②无限稀释酸,pH只能无限接近7,不能大于7;无限稀释碱,pH只能无限接近7,不能小于7.(3)强碱稀释:强碱溶液每稀释10倍,pH减小一个单位.例如:pH=10的NaOH溶液,稀释100倍后,p...
代入已知数据计算pH:pH = -log(0.1) ≈ 1。 例题2:已知溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L,求该溶液的pOH值。 解析:根据pOH的定义,pOH = -log[OH-],其中[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。根据NaOH的离解方程式NaOH → Na+ + OH-,可以知道NaOH完全离解,因此溶液中OH-的浓度等于NaOH的浓度。代入已知数据计算...
pH=11c(H+)=1x10^-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1x10^-3mol/L稀释100倍以后：c(OH-)=1x10^-3/100=1x10^-5mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1x10-9mol/LpH=-lgc(H+)=9
将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液的PH是多少?如何计算?请写详细的计算方法. 0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分别是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么样算出来的? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期...
加入NH3·H2O调节pH=8可除去___ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为___mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中___完全沉淀，___ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］...
百度试题 结果1 题目计算1摩尔氢氧化钠(NaOH)溶液的pH值。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:1摩尔氢氧化钠溶液的pH值是14。反馈 收藏
解析pH=10时,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,c(OH-)=1×10-4 mol·L-1。 =1×10-4 mol·L-1, 可得:=。 答案B (3)中和滴定 实质:H++OH-===H2O 原理:例:HCl+NaOH===NaCl+H2O 则:(v为化学计量数)如用A代表酸,用B代表碱,则有: 又因c= 所以n=cV 则上式可表示为:, 如为一元酸和一元...
0.01mol/L的NaOH溶液的pH值是12。我们要计算0.01mol/L的NaOH溶液的pH值，我们需要了解pH值的定义和计算方法。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它的定义如下：pH=-log10[H+]。其中，[H+]是溶液中氢离子（H+）的浓度。对于NaOH溶液，它是碱性的，所以我们需要通过OH-的浓度来计算[H+]的浓度。在...
(1分)NaOH溶液的pH( )(1分)NaOH溶液的pH( ) A. 等于0 B. 小于7 C. 等于7 D. 大于7 答案: [解答]解:氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7。 故选:D。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...