试题来源: 解析 【解析】H 1s1He 1s2Li 1s2 2s1Be 1s2 2s2B 1s2 2s2 2p1Ne 1s2 2s2 2p6Na 1s2 2s2 2p6 3s1Mg 1s2 2s2 2p6 3s2Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ...
1到36号元素的基态原子的电子排布式 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与元素周期表 原子的核外电子排布 原子核外电子的排布规律 原子核外电子排布的基本规律 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 基态原子的电子排布式 试题来源: 解析 氢: 1s^1-|||-氦: 1s^2-|||-锂: 1s^22s^1...
4s1ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2~zn 1s2 ...
1、【1-36号元素电子排布式】氢:1s1 氦:1s2 锂:1s22s1 铍:1s22s2 硼:1s22s22p1 碳:1s22s22p2 氮:1s22s22p3 氧:1s22s22p4 氟:1s22s22p5 氖:1s22s22p6 钠:1s22s22p63s1 镁:1s22s22p63s2 铝:1s22s22p63s23p1 硅:1s22s22p63s23p2 磷:1s22s22p63s23p3 硫:1s22s22p63s23p4 氯:1s22s22p63s...
(2) B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素是铬,其名称是24号元素铬,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族,位于周期表d区,基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,故答案为:铬;第四周期第ⅥB族;d;1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1; ...
解答 解:A、B、C、D为周期表1～36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等,核外电子排布为1s22s22p2,则A为碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同,核外电子排布为1s22s22p4,则C为O元素;B元素原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素;D的基态原子...
A 、 B 、 C 、 D 是元素周期表中前 36 号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级, B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构, C 是地壳中含量最多的元素。 D 是第四周期元素,其
外围电子排布为3s 2 3p 1 ,故R为Al元素;Z的基态原子价电子排布为ns 2 np n+2 ,结合原子序数可知,Z处于第二周期,即n=2,则Z为O元素;Y的原子序数介于碳元素、氧元素之间,则Y为N元素;Q的原子序数大于氧元素小于Al元素,在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小,故Q处于第三周期,为Na元素;W...
(1)元素的第一电离能:Al___Si(填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2+的核外电子排布式为___。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是___。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示: ①在Xm-中,硼原子轨道的...