1、【1-36号元素电子排布式】氢:1s1 氦:1s2 锂:1s22s1 铍:1s22s2 硼:1s22s22p1 碳:1s22s22p2 氮:1s22s22p3 氧:1s22s22p4 氟:1s22s22p5 氖:1s22s22p6 钠:1s22s22p63s1 镁:1s22s22p63s2 铝:1s22s22p63s23p1 硅:1s22s22p63s23p2 磷:1s22s22p63s23p3 硫:1s22s22p63s23p4 氯:1s22s22p63s...
A 、 B 、 C 、 D 是元素周期表中前 36 号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级, B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构, C 是地壳中含量最多的元素。 D 是第四周期元素,其
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为 。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 杂化;B的空间构型为 (用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π键个数为 。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金...
故B为N元素;第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2,结合(3)能与N元素形成阴离子(AN-),故A为C元素;D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满,故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1,是29号Cu元素,据此解答...
⑤ E、X、Y三种元素处于第4周期;E元素的正三价离子的3d亚层为半充满,X元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子(1)B元素原子的价层电子的电子排布图为 (2)X的基态原子的电子排布式为 . (3)指出E元素在元素周期表中的位置 . (4)D离子结构...
(1)由于N元素p轨道处于半充满状态,故第一电离能最大,则有C<O<N,基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)根据价层电子对互斥理论可知在H2CO3分子中的C原子以及N中的N原子上都没有孤电子对,故C原子采用sp2杂化方式,N空间构型为平面三角形结构。(3)在CN-中,C原子与N原子...
分析 A、B、C、D都是前36号元素,它们的核电荷数依次增大,C最外层电子数是电子层数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故C是O元素;B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,最外层电子排布为2s22p3,故B为N元素;第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,故原子核外电子排布为1s22...