配成后盐酸的浓度为2.4mol/L左右。
实验室常用体积比为1∶4的稀盐酸作它的性质实验,1∶4的稀盐酸用1体积密度为1.19g/mL浓度为37%的浓盐酸与4体积的水充分混合.试计算1∶4的稀盐酸的质量分数. 试题答案 在线课程 答案:8.5% 解析: 溶质质量=V×1.19g/mL×37% 溶液质量=V×1.19g/mL+4V×1g/mL ...
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思...
1：4盐酸：每升含4mol HCl的盐酸，1mol盐酸即36.5g 100ml 4mol/L的盐酸即含HCl3.65g水100g
1：4是体积比。也就是说如果配500ml溶液，取100ml工业用浓盐酸和400ml水混合就可以啦。由于是洗坩埚，配制的时候可以不要那么精确，差不多就可以啦。
(1)求所得稀盐酸(ρ=1.04g·mL-1)的物质的量浓度。 (2)如果用所得盐酸来配制0.1mol·L-1的盐酸溶液500mL,问应该怎样配制? 试题答案 在线课程 答案: 解析: (1)2.48mol·L-1 用1L盐酸与4LH2O混合所得稀盐酸的总质量为(1000×1.19)+4000=5190g。
所以1L浓盐酸质量为1190g，含452.2gHCl，即浓度12.39mol/L 配制1:4（体积比）的稀盐酸，所以要加入4000g水，得到稀盐酸质量为5190g。所得稀盐酸1.04克每毫升，所以稀盐酸的体积为5190/1.04/1000=4.99L.因为浓盐酸中含12.39molHCl,所以稀盐酸的浓度为12.39/4.99=2.48mol/L ...
实验室使用的稀盐酸通常为1:4(即1体积的浓盐酸与4体积的水混合),试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。(浓盐酸密度为1.179g·cm-3 溶质的质量分数为37.5%) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:1、⑴5g;⑵20g,30g,50;⑶C;⑷偏大;2、55.5 mL; 398 mL;3、8.5%考点六:核外电子在化学反应中的作用1、 最...
占比不同。1:1浓度的盐酸就是1份浓盐酸+1份水都是一样的.1份的水和1份市面上买的浓盐酸混合而成体积相等它的浓度约等于6MOL每L1。4与1+4是一样的，盐酸和水的体积各占1和4，后者，盐酸和水和体积占1和3，总体积为4。