1. 准备足够量的盐酸，其浓度应满足1/2M的要求。2. 计算所需的盐酸体积，即500毫升。3. 使用适当的容器（如烧杯）来盛放盐酸，并确保容器的大小足够容纳所需的体积。4. 将计算出的盐酸体积加入容器中。5. 使用搅拌棒或搅拌机将盐酸充分搅拌，使其均匀混合。6. 确认盐酸溶液的浓度是否满足1/2M的...
1、pH=-lg[氢离子浓度]。2、pH=1的HCl的离子浓度为：pH=-lg[H]=1.即是C(H浓度)=1x10^-1mol/L.3、100ml的盐酸的物质的量：n=0.1LX1X10^-1mol/L=1X10^-2mol.4、要使pH=2，即C(H浓度)=1x10^-2mol/L。即n/v=1x10^-2mol/L.解得v=1L.5、1L/100mL=10倍。总结：诸如此...
应该是50%的H₂SO₄（一般为质量百分比浓度）。
有一种pH为2的盐酸溶液100ml:(1)该盐酸的物质的量浓度 mol/L,(2)若使该盐酸溶液的pH升到3.如果加入蒸馏水.应加 ml.
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（...
PH=1的盐酸溶液，物质的量浓度为10^-1=0.1mol/L,由于浓度较小，所以密度按1g/ml即，那么溶液的质量分数为ω=0.1*36.5/1000*1=0.365
实验室配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需用浓盐酸（密度1.2g/mL，浓度约为12.0mol/L）。根据稀释定律，所需浓盐酸体积计算如下：设体积为x mL，则有x mL * 12.0mol/L = 250mL * 0.1mol/L，解得x约为2.1mL。因此，需要2.1mL浓盐酸进行配制。操作步骤包括：首先计算所需量，然后用...
解答: 解:(1)溶液的物质的量浓度C= 1000ρω M= 1000×1.20g/ml×36.5% 36.5g/mol=12.0 mol?L-1,故答案为:12;(2)100.0 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol?L-1=1.20 mol,需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L?mol-1=26.88 L,故答案为:26.88L.(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸...
搜索智能精选 题目测得盐酸溶液的PH等于2,其氢离子的浓度为() A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.01mol/L 答案D.0.01mol/L
C.0.01 mol/L的BaCl2溶液中,pC(Cl-)=2pC(Ba2+)D.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小4.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )...