物理题.把一个带电荷量取q=1乘以10的负8次方的证电荷从电场中的A点移到无限远处时,电场力做功Wa=4乘以10的负6次方J,若把该电荷从无限远处移到电场中B点时,电势能
得出c(H+)=1×10的负3次方,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液, 说明这是个弱酸. 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中,可以看作将HA和NaA以物质的量之比1:1加入溶液. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)(电荷守恒) c(HA)+c(A-)=2c(Na+)(所有含A的东西的物质的量之和等于钠...
是科学计数法记数的方法表示0.00000001用科学计数法表示为1×10的-8次方
[OH-]/[H+]=1×10^-8 [OH-]*[H+]=10^-14 [OH-]=10^-11 [H+]=10^-3 有水电离出的[H+]=10^-11 对。质子守恒关系式
又c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方 可以解得c(OH-)=10^(-11）mol/L，c(H+)=10^(-3)mol/L 因为酸性溶液，所以水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10^(-11)mol/L c(H+)+c(A-)=10^(-3)X2+10^(-11)=2X10^(-3)mol/L 加入醋酸钠晶体增大了醋酸根的浓度，抑制...
OH-）/c（H+）=1*10的负8次方”，这就说明该酸是弱酸，未完全电离。所以，c（H+）+c（A-）<0.1mol/L。然后，溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释，就是要削减其酸性，必然c（OH-）增大。加水稀释，促进电离，所以c（H+）增加，只不过，c（OH-）增加的更快罢了。
因为常温下水自身会电离出氢离子 H2O===H+ + OH- 而水的电离常数是1×10∧－14，开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧－7。
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1..36nm=0.036vm=0.000036mm2)3.5=?纳米 3.5单位 3)9.1乘10的负八次方=9.1乘10的负5次方mm=9.1乘10的负2次方vm
已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方 求水电离出的c(氢离子) 答案为1*10负11次方 mol/L 怎么算出来的?答案 c(OH-)Xc(H+)=1×10的负14次方c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方所以c(OH-)的平方=1×10的负22次方c(OH-)=1×10的负11次方由水电离出的c(H...