(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液,两者起始体积均为 V,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为 V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 已知常温下,NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L, 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B. NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于...
(4)已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-). 试题答案 分析(1)CH3COOH溶液的pH=3,该溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)=0.001mol/L,c(CH3COOH)≈0.1mol/L,电离度=电离的醋酸浓度醋...
常温下.浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0 下列说法正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水.稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.NaHCO3溶液中:c+cC.NaHSO3溶液中:c > c > c D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时.2c= c
常温时,有0.1mol•L-1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol•L-1的氟硼酸HBF4溶液,两者起始体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.已知常温下,NH3•H2O电离常数Kb=1.7×10-5mol/L,则NH4H2PO2溶液的pH>7B.NaH2PO2溶液显碱性的...
(4分)向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是( )个T/℃POHbad102040V/mL A. V=40 B. b点时溶液的pOH>pH C. a、b、c三点由水电离的c(OH﹣)依次...
参考解答(1)同浓度、同体积的HCl溶液和NH3溶液混合,二者反应,产物是NH4CI,混合溶液是一元弱酸体系K (NH_4^+)=5.71*10^(-10) , c(NH_4^+)=0.05mol⋅L^(-1)c/K 500,[H^+]=(c⋅H_a)^(1/2)=(0.05*5.71*10^(-10))^(1/2)=5.34*10^(-6)(mol⋅L^(-1)) pH=5.27(2)同浓...
答案:A.0.1000mol•L-1H3PO4溶液pH=1.6,则该溶液中c(H+)=10-1.6mol/L,磷酸部分电离,则溶液中c(H+)≈c(H2PO4-)、c(H3PO4)≈0.1000mol•L-1,Ka1=c(H2PO4−)•c(H)c(H3PO4)≈10−1.×10−1.0.1000≈10-2,故A正确;B.V(NaOH溶液)=40mL时,二者反应导致混合溶液中溶质为Na...
下列叙述正确的是( ) A. 0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-) B. pH=4的醋酸与pH=10的
【题目】常温时,6a5有0.1mol·L1的次BbpH3磷酸H3PO2(一元2A弱酸)溶液和0.1m0235ol·L-1的氟硼酸HBlgγ/(V_0) F溶液,两者起始体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.已知常温下, NH_3⋅H_2O 电离常数 K_b=1.7*10^(-5)mol/L...
NH4H2PO4是一种有机化合物,也被称为磷酸二氢铵。 NH4H2PO4由氢、氮、氧和磷原子组成,其中每种原子各自占一个质子。因此,NH4H2PO4的质子条件式为:NH4+ + H2PO4-。其中,NH4+是一个氢离子,H2PO4-则是一个磷酸离子。 此外,NH4H2PO4的比例为1:1:2:1,分别表示的是氢、氮、氧和磷的比例。这意味着,...