常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸;比重(密度):1.19g/ml.解题的思路为:质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为:1190g,其中含有氯化氢1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为36.5,所以氯化氢的物质的量为11.74mol.物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量,高中常用的单位是mol/L 所以...
(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题: ①配制稀盐酸时,应选用容量为_mL的容量瓶; ②经计算需要_mL浓盐 怎样用密度为1.19g\cm^3,HCL的质量分数为37%的浓盐酸配置1mol\L的稀盐酸? 若要配制500ml 1mol/L的稀硫酸溶液,应量...
例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的式量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。 扩展资料 盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气...
解答解:(1)设浓盐酸体积为1L,水为4L,则稀释后盐酸的质量分数为381.19g/mL×1000mL+1g/mL×4000mL381.19g/mL×1000mL+1g/mL×4000mL×100%=8.7%, 所得稀盐酸(ρ=1.04g•mL-1)的物质的量的浓度c=1000ρωM1000ρωM=1000×1.04g/L×8.736.5g/mol1000×1.04g/L×8.736.5g/mol=2.5mol/L, ...
接下来，根据所需的浓度与最终体积，计算所需盐酸的体积。以0.1mol/L的盐酸为例，若要配制1升（即1000毫升）溶液，则需要的盐酸体积为0.1L，即100毫升。这一计算基于化学计量学原理，确保最终溶液的浓度达到目标值。在完成盐酸体积的精确测量后，接下来进行稀释操作。将计算所需的100毫升盐酸加入到...
欲配制 1 000 mL 0.1 mol·L -1 HCl 溶液,应取质量分数为 36.5% ,密度为 1.19 g·cm -3 的浓盐酸( )。A.8.4 mLB.0.
网友 1 最佳答案 回答者:网友 市售盐酸浓度不同来自,要根据具体质量分数来配置。 一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/3360问答6.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L。 现在要配置1mol/L盐酸,按公式C1*V1=C逐进损她北货音效转2*V2,12...
说明溶液里的溶质hcl和naoh质量相等 根据化学反应方程式：naoh+hcl===nacl+h2o 40 36.5 可知，等质量的氢氧化钠与hcl反应时，盐酸过量，所以ph<7
【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16gcm3)配制成1m0l·L·1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220L,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为L的容量瓶。(2)经计算需要L浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 你可以用类比的方法,将mol类比位为“打”,1打12个,1mol=6.02*10e23个.摩尔质量其实就是分子量,HCl的分子量为36.5,那么他的摩尔质量就是36.5g/mol,则1mol的质量为36.5g. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...