(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结 高中化学必修二知识点归纳总结 第一章: 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z 个)原子核 注意:中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z 个)★熟背前20号元素,熟悉1~20...
高中 化学高中化学必修二物质结构元素周期律知识点总结_离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间特殊 高...
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总...
高中化学必修二知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。 熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律: ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ...
高中化学必修二知识点总结 1 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意: 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1。原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) 熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: ...
知识点较琐细,若有误欢迎留言指正。 高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K ...
高中必修二化学知识点归纳总结 一、元素周期表和元素周期律。 1. 元素周期表的结构。 - 周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。周期数 = 电子层数。短周期(1、2、3周期),长周期(4、5、6周期),不完全周期(7周期)。 - 族:元素周期表中的纵行称为族。主族(A族):由短周期...
必修二化学根底知识点 化学反响的速率和限度 1、化学反响的'速率 (1)概念:化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B)= = ①单位:mol/(L•s)或mol/(L•min) ②B为溶液或气体,假设B为固体或纯液体不计算速率。
高中化学必修二知识点总结二 66、化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。 ③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键) 2.电子式: 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结...