(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号:mol (3)说明: ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些...
1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体,符号是n,单位为摩尔(mol),它是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量。 物质的量是用来描述微观粒子的,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 注意事项: (1)摩尔只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。 (2)用符号表面微观粒子的种类或其特定组合,如1 mol...
练习题二:下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol B.0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C.32gO2 所含的原子数目为 NA D.1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA 练习题三:计算并填空 (1) 1molO2 含有 个 O2 分子, 个 O 原子 + + (2) 1molNaOH 中含有...
高中化学总结知识点1物质的量知识点1物质的量 一、物质的量 1.概念:一种物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。 2.单位:摩尔,简称摩,符号为mol。 3.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,约为6.02×1023mol-1。 4.关系式: 二、摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质...
3第一章物质的量第1课时 化学常用计量学问点一物质的量、摩尔质量物质的量、阿伏加德罗常数(1)根本概念间的关系(2)“物质的量”的表示方法:[提示] “物质的量”的计量对象是微观粒子((2)“物质的量”的表示方法:2如:1molFe、1molO、1molNa+。2[提示] 物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N )...
1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。
(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号:mol (3)说明: ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ...
高中化学物质的量浓度教案,知识点总结 一、教学目标 1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法; 2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法; 3. 了解物质浓度的应用领域。 二、知识概述 1. 化学物质的量 (1)定义 化学物质的量是对物质中所含粒子(原子、分子、离子或其他基本单元)数量的度量。
(1)物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为摩尔(mol)。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (2)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。 (3)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n= ...
煌敦市安放阳光实验学校高中化学计量在中的用——物质的量 一、知识络: 二、基本公式: (1) 物质的量与微粒个数的关系:n= (2) 物质的量与质量的关系:n= M= m=M·n (3) 气体物质的量与体积的关系:n= n= (状况)Vm= V= (4) 物质的量浓度:c= n=c·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系...