x=8.48g, 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是: =84.8%, 答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%; (3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,是因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应,导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。反馈...
答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为56.5%。 ③. 偏大 【详解】 (1)装置内存有空气,其中的二氧化碳会对实验产生干扰,实验前,先往A装置通入一会氮气的目的是排尽装置内原有的空气,防止其中的CO2干扰实验,故填排尽装置内原有的空气,防止其中的CO2干扰实验。 (2)见答案 (3)若将分液漏斗中的稀硫酸换为浓盐酸...
(1)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为:6g+36.5g-40.3g=2.2g (2)解:设样品中碳酸钠的质量分数为x。解得x=88.3% 答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (3)由于A点位恰好完全反应,所以B点为稀盐酸过量,所以B点时,烧杯内溶液中溶质为氯化钠和剩余的HCl,所以含有的阳离子是:Na+和H+。反馈...
【题文】为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某兴趣小组取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气(样品中其他成分不与稀硫酸反应)。(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是___;(2)小金想用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物),来代替B装置中浓...
解得x=88.3%答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)由于A点位恰好完全反应,所以B点为稀盐酸过量,所以B点时,烧杯内溶液中溶质为氯化钠和剩余的HCl,所以含有的阳离子是:Na+和H+。 相关推荐 1为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,学习小组称取了6g样品(杂质仅有氯化钠)放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴...
((2))解:设(11g)该样品中碳酸钠的质量为,生成氯化钠的质量为。(CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaCl) (106) (100) (117) (10g) ((106)x= (100)(10g)= (117)y )(x=10.6g)(y=11.7g)样品中碳酸钠的质量分数为((10.6g)(11g)*100%=96.4% )答:样品中碳酸钠的质量分数为(96.4%)。((3))...
为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小红称取了11g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液,使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。(1)反应生成沉淀的质量为 g。 (2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)...
为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,学习小组称取了6g样品(杂质仅有氯化钠)放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:气体lg AB036573稀盐酸的质量/gA点时,产生气体的质量m为___g。样品中...
解:(1)分析表中数据可知,第3分钟后,天平示数不变,所以第3分钟后,样品与稀盐酸已完全反应,由质量守恒定律可得,完全反应时产生气体的总质量为:116.0g-109.4g=6.6g;(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。=x==15.9g样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈99.4%,99.4%>98%,所以食用纯碱成分表的标注真实。