故答案为:消除阴离子不同对实验的干扰; (3)双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气,所以反应方程式为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑, 故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑; 定量分析:该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的,所以根据v= △V △t 知,需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间, ...
为了消除阴离子的不同对实验的干扰,采用氯化铜更合理。 (2)根据仪器的结构可知,是分液漏斗。可以通过测量 产生40mL气体所需的时间来比较反应速率大小。 (3)根据图像可知,当反应中产生60ml气体时,体积就不再发生变化,实验气体的总体积时60ml。根据纵坐标的体积差可知,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D>C>...
解析(1)利用甲实验,可通过产生气泡的快慢来比较两种离子对H2O2分解的催化效果,将FeCl3改为Fe2(SO4)3,两种催化剂中的阴离子相同,可以消除阴离子不同对实验的干扰。还需要测定产生40mL气体所需的时间,才能计算反应速率。(2)由图像可知,随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,到4min时H2O2完全分解,标准...
温度 催化剂 反应产生气泡快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 Cl- H2O2,盐酸 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,
消除阴离子不同对实验的干扰.(2)定量分析:如图2所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为 分液漏斗 分液漏斗,检查该装置气密性的方法是 关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位 关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过...
.(1) 通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小(2)不合理,因为实验可能受到阴离子的干扰(3)反应产生的气体体积及反应时间(4)可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距
[答案](1)产生气泡的快慢 (2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O+O2↑ (3)分液漏斗 产生40 mL气体所需的时间 (4)随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小 0.11 mol·L-1 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析](1)通过观察产生气泡的快慢即可比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果(保持其他...
反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同,消除阴离子不同对实验的干扰 分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 反应物浓度(或浓度) 温度越高,化学反应速率越快 相关知识点: 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 化学反应速率影响因素的综合应用 试题来源: 解析 [解析] [详解]...
单位时间内产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 关闭分液漏斗活塞,注射器中活塞向右拉,一段时间后,松开手,观察活塞回复到原来的位置,说明气密性良好
22.. 消除阴离子不同对实验的干扰. . 关闭分液漏斗的活塞.将注射器活塞向外拉出一段.过一会后看其是否回到原位. 产生40mL气体所需的时间