为了看看电离程度。所以正负电极的电极反应式并不都是直接相加得到总反应式的，还要考虑其它因素，比如说，写化学式还是离子形式，电极反应中的离子是否能稳定存在于溶液中，或是正负极产物间有没有反应等。总电解反应方程式则不同，在离子方程式中还要考虑这种物质是否完全电离。真空电子器件阴极 真空电子器件...
镍电解隔膜内的溶液通常是阴、阳极液的混合物,其中阳极液在阳极一侧,阴极液在阴极一侧。 一、镍电解隔膜的作用 镍电解隔膜是电解过程中的重要部件之一,能够起到隔离阴、阳极液体和防止两液混合的作用。 二、镍电解隔膜中的溶液种类 镍电解隔膜中的溶液通常为阴、阳极液的混合物。其中,阳极液负责...
用铜作电极电解下列溶液 (1)H2O 阴极:2H++2e-===H2↑; 阳极:Cu-2e-===Cu2+; 总反应式:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。 (2)H2SO4溶液 阴极:2H++2e-===H2↑; 阳极:Cu-2e-===Cu2+; 总反应式:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。 (3)NaOH溶液 阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH-; 阳极:Cu-2e-+2OH-===Cu...
解答:解:电解池中,活泼金属作阳极时电极材料失电子变成离子进入溶液,电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+;阴极上得电子反应还原反应,氢氧化钠溶液中氢离子的放电能力大于钠离子的放电能力,所以在阴极上析出氢气,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-;因氢气的析出,导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度,所以溶液的PH值变...
阴极和整个溶液PH都升高 解析：NaCl=Na+ + Cl-；H2O=可逆=H+ + OH-；溶液中有四种离子。阳极，有Cl-和OH-可以放电，但氯离子失去电子的能力强，所以 阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑ PH基本不变 阴极，有H+和Na+可以放电，但氢离子得到电子的能力强，所以 阴极：2H+ + 2e-=H2↑ H+浓度减小OH...
在电解池中，阴极发生的是得电子的反应。只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子。这是很难进行的，因为溶液中阴离子受电场力作用，是离开阴极的，不太可能聚集在阴极发生得电子反应。而且阴离子得电子也很困难。2.电极物质得电子。这也不可能，因为电极材料都是惰性电极或其他金属材料，都不能获得...
分别写出阴极和阳极的反应式~ 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 阴极:2Cu2+ + 4e- == 2Cu阳极:2H2O - 4e- == 4H+ + O2(溶液呈酸性,最好不要写氢氧根)总方程式:2Cu2+ + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 4H+或2CuSO4 + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 2H2SO4 解析...
(3)用惰性电极电解NaCl溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以阴极、阳极反应式、总反应方程式分别为:2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;2NaCl=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。本题考查电极反应式的书写,需知道书写电极反应式的原则和技巧;阴极...
电解MgCl2溶液的化学方程式为: MgCl_2 + 2H_2O → Mg(OH)_2 + H_2 + Cl_2 阴极反应为:2H_2O + 2e^- → H_2 + 2OH^- 阳极反应为:2Cl^- → Cl_2 + 2e^- 电解MgCl_2 溶液时,阴极发生水的还原反应,生成氢气和氢氧根离子;阳极发生氯离子的氧化反应,生成氯气。总反应为:MgCl_2 + 2H_2O...
在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难.2.电极物质得电子.这也不可能,因为电极材料都是惰性电极或其他金属材料,都不能获得电子.所以...