镁和热水反应的化学方程式为:Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑。 反应原理 该反应是一个置换反应,其中镁(Mg)替代了水(H2O)中的氢离子(H+),从而生成了氢氧化镁(Mg(OH)2)沉淀和氢气(H2)。 反应现象 在反应过程中,可以观察到镁片逐渐溶解,并产生大量气泡(氢气),同时生成白色沉淀(氢氧化镁)。由于热水中...
从实际应用角度来看,镁和热水反应可以用于制备氢气。氢气是一种重要的工业原料,广泛用于氢能源、化工、燃料电池等领域。因此,镁和热水反应在氢气生产中具有一定的应用价值。 总结起来,镁和热水反应的方程式是 Mg + 2H₂O → MgH₂ + H₂。这个反应涉及化学、能量和应用等多个角度,通过这个反应方程式可以了解到...
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液。变为红色:放置在空气中一段时同后,发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是: Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑。(2)查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱...
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和一种可燃性气体,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色.某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了.请回答下列问题:(1)请写出金属镁和热水反应的化学方程式.(2)据你推测,导致红色褪去的原因可能是什么?(要求...
解答 解:(1)金属镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,化学方程式为:Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑;(2)导致溶液碱性变化的原因可能是:氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小,从而使溶液碱性消失;也可能是:吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失.故答案为:(1)Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑;(2)氢氧化镁的溶解度...
(1)根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体,滴加酚酞试液,溶液变为红色的信息,我们可以大胆的猜测,这种碱可能是氢氧化镁,由于化学反应都遵守质量守恒定律,所以可以进一步判断反应物和生成物的组成; (2)根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道,反应后溶液滴加酚酞试液变红色,说明溶液呈碱性;(3)考虑溶液中...
解:( (1))反应物是镁和水,生成物是氢氧化镁和氢气,所以方程式是( Mg+2H_2O=Mg(OH)_2+H_2↑);( (2))由于空气中二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸显酸性,所以使溶液碱性变弱,假设( 2):可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳;碱性变弱说明溶解到溶液中的氢氧化镁减少,所以假设( 3):可能是氢氧化镁的溶解度随...
溶解的氢氧化镁能和二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水; 通过对比可以判断推测是否正确. 解答解:(1)金属镁与热水反应的化学方程式为:Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑. 故填:Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑. (2)溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失. 故填:消失. ...
镁与热水和冷水中的反应表现出显著的不同。在热水中，镁与水的反应更为剧烈，释放出大量氢气，同时生成氢氧化镁沉淀。反应的化学方程式如下：Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑。相比之下，在冷水中，镁与水的反应则相当缓慢，几乎难以察觉。值得注意的是，虽然热水中的反应更为剧烈，但镁与热水的反应也更易...
解答解:(1)由题意和质量守恒定律可知,金属镁与热水反应氢氧化镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑. (2)所得溶液使酚酞溶液显红色,说明该溶液显碱性,溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失.故填:消失. (3)导致溶液碱性变化的原因可能是:氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小,从而使溶液碱性...