极性键介于离子键和非极性键之间。极性分子 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。分子中，中心原子 组成为ABₙ型...
在两个电负性不同的原子之间形成的共价键,叫做极性(共价)键 通常,极性键是由两个不同种的原子形成的,比如: 单键有:H-O、H-Cl、C-H、C-O等等 双键有:C=O、S=O、P=O、C=N等等 三键有:C≡N等 极性键的极性,取决于两个成键原子之间的电负性差异 差异越大,电子对越偏向于电负性强的原子一侧...
共价键极性是指由于原子间电负性差异而引起的共用电子偏向电负性较大的原子的现象。共价键极性可用电负性差值来量化,一般来说,电负性差值越大,共价键极性越明显。共价键极性分为两种情况:极性共价键和非极性共价键。极性共价键是指在共价键的两个原子之间,由于电负性差异而导致电子偏向电负性较大的原子,使带负电的一侧形...
可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进行判断。 【解析】 可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进行判断,组成化学键的元素相同时,原子得电子能力相同,电子对不发生偏移,因此形成的化学键为非极性键,比如Cl-Cl;组成化学键的元素不相同时,得电子能力不相同,电子对偏向得电子能力较强的...
一、化学键的极性 分子的极性是由化学键的极性产生的: 非极性键:成键的两个原子电负性相同,共用电子对不偏移。 极性键:成键的两个原子电负性不同,共用电子对偏移。 成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大;若电负性差超过1.7,可以认为该化学键是离子键;因此,离子键可以看成是极性很强的共价键。(1.7为平...
这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强，金属性相对较弱的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱，金属性相对较强的元素原子一端显正电性。简介 在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性...
一、极性键与非极性键均是指共价键，而共价键是指原子间通过共用电子对形成的相互作用（实质是原子轨道...
键的极性指的是化学键中电子的分布情况，由此决定了分子的极性和分子间的相互作用。判断化学键的极性可以通过以下几个方面考虑：方法/步骤 1 原子电负性：原子的电负性越大，吸引电子的能力就越强，形成的化学键就越偏向于极性。可以通过查看元素的电负性表来确定原子的电负性大小。2 分子结构：分子的结构也会影响分子...
1.共价键的极性 共价键有两类，极性键和非极性键。（1）极性键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，电负性较大的原子呈负电性，电负性较小的原子呈正电性，这样的共价键称为极性键。如，HF中的共价键就是极性键。（2）非极性键 由同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移，称为非极性键。如，氢气...