用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,铜为正极,正极发生还原反应,银离子得电子生成银,电极反应式为Ag ++e -=Ag, 故选D. 锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,以此解答. 本题考查原电池,明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键,注重基础知识的考查,题目较简单...
相关知识点: 试题来源: 解析 D 【解析】【详解】Zn的活动性强于Cu,锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池中,Zn为负极,Cu为正极,正极发生得电子的反应,溶液中的Ag+在正极上得到电子被还原成Ag,则其电极方程式为Ag++e-=Ag,故本题答案D。反馈 收藏
百度文库 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的反应是 根据您输入的内容,为您匹配到题目: **用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的反应是** A. 2H++2e- =H2 B. Zn -2e- =Zn2+ C. 2H2O+4e-=4OH- D. Ag+e- =Ag **答案**: D 、 Ag+e - =Ag ©2024 Baidu |...
用锌片.铜片和硝酸银组成的原电池.正极上发生的电极反应是 ( )A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag
用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池,负极上发生的电极反应是( ) A.2H++2e-=H2↑ B.Zn-2e-=Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Ag++e-=Ag 解析:选B 该原电池中,锌片为负极、铜片为正极,故锌片自身失电子发生氧化反应,即Zn-2e-=Zn2...
原电池中,正极失去电子发生氧化反应,负极得到电子发生还原反应,用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池中,锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应; 1molZn在该原电池中失去2mol电子变为Zn2+;溶液中的Ag+向正极移动,在正极获得电子生成Ag,据此分析。结果...
用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是___,负极的电极反应是___.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25 g,铜表面析出了氢气___L(标准状况下)。导线中通过___mol电子. 解析:铜银原电池中,Cu比Ag活泼,是原电池的负极,负极反应为:Cu-2e-===...
不会。锌为负极，锌失去电子成锌离子进入溶液。
解答解:(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和金属银,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag,可以判断此电池负极材料为Cu,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;正极材料为石墨或是活泼性比Cu弱的金属,电极反应式为:2Ag++2 e-=2Ag,将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,金属锌是负极,发生失去电子的氧化反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片质量减少...
可以，锌为负极，反应为Zn-2e=Zn2+ 铜为正极，反应为2Ag+ +2e=2Ag 硝酸银作电解质溶液