铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。 氢原子结合成氢分子从铜片上放出. 负极:锌 正极:铜 两极发生如下反应:(硫酸铜溶液为电解质溶液) 负极:Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子 正极:...
相似问题 铜锌原电池装置为什么负极接阳极 写出铜-锌原电池的电极反应式,负极...发生什么反应?而正极则... 【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池…… 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
解答:解:铜锌原电池(电解质:稀硫酸)中,锌易失电子作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,锌棒变细,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,正极上氢离子放电生成氢气,有气泡生成,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,氢离子浓度减小,总反应式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑; ...
下面就具体介绍铜锌原电池的正负极的知识。 首先,铜锌原电池的正极是由铜和锌组合而成的,他们共同负责电解质过程,当电解质完成时,正极释放出电子,负极吸收电子,电池才能正常充放电。 另外,铜锌原电池的负极也是由铜和锌构成,在电池进行充电时,负极将吸收电子转换为电解质,进而将其储存于其中,处于放电状态时,...
铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式) 相关知识点: 试题来源: 解析 负极(Zn):Zn-+2e-=Zn2+(氧化)正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原) 负极(Zn):Zn-+2e-=Zn2+(氧化)正极(Cu):2H++2e-=H2↑(还原) 总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑...
一般情况下,较活泼的金属为 ,较不活泼的金属为 例如:锌、铜和稀H2SO4构成的原电池中,由于锌比铜活泼,所以锌为 极,铜为 极。但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响。请看下面两个例子。 例1:在下面两幅图中,同样是镁-铝电极,由于电解质溶液不同,使正负极产生了差异。图...
A[详解]锌铜原电池中锌作负极,失电子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子经导线流向正极,铜作正极,氢离子移向正极得电子,电极反应式为2H++2e-=H2,故正负极
通常来说,为了提高电池的性能,正负极之间的距离应该尽量缩短,并且正负极的表面积也应该尽量增大。这样可以使得电池的反应更加充分,电流更加稳定和强劲。 十二、锌铜原电池的应用领域 锌铜原电池由于其制造成本低、使用方便,被广泛应用在许多小型电子产品中。闹钟、遥控器、手电筒等都常常使用锌铜原电池作为能量来源。
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。 例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜...