问题描述:已知在电化学电池中,铜电极在标准状态下被氧化的标准电势为+0.34V,锌电极在标准状态下被还原的标准电势为-0.76V。求铜与锌之间的电动势差,并判断反应的自发性。 解析:电动势差等于还原半反应的标准电动势减去氧化半反应的标准电动势。 电动势差 = (-0.76V) - (+0.34V) = -1.10V 所以,铜与锌之...
这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为负,就是这些原子失去的电子在起作用:这些电子使锌金属上积累了负电荷)反过来,铜转化为离子进入溶液的倾向弱于铜离子结合电子,转化成原子,重新回到铜金...
锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是( )A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B.放电时,M极上的电势比N极上的高C.放电时,负极电极反应式为:Zn
【题目】锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用,被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],进而制取葡萄糖酸锌,装置如图所示,下列说法错误的是() A.钛网与直流电源的正极相连,发生还原反应 ...
锌筒作负极,发生还原反应,锌筒会变薄 D. 使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上,溶液酸性减弱,导电能力下降 试题答案 在线课程 【答案】BD 【解析】 A.Fe棒为负极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故A错误; B.氧气和氢气得失电子能力不同,能够发生自发的氧化还原反应,形成原电池,给用电器提供电势差,故B正确; ...
把氧化还原反应组成原电池,欲使原电池电极电势增大,可采取的措施是( )。 A. 增大银电极表面积 B. 增加锌离子浓度 C. 降低锌离子浓度 D. 降低银
把氧化还原反应 组成原电池,欲使原电池电动势增大,,可采取的措施是()。 A. 增加锌离子浓度 B. 降低银离子浓度 C. 降低锌离子浓度 D. 增大银电极表面积
把氧化还原反应 组成原电池,欲使原电池电动势增大,,可采取的措施是( )。A.增加锌离子浓度B.降低银离子浓度C.降低锌离子浓度D.增大银电极表面积
百度试题 题目把氧化还原反应组成原电池,欲使原电池电极电势增大,可采取的措施是A.增大银电极表面积B.增加锌离子浓度C.降低锌离子浓度D.降低银离子浓度 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏