(1)写出电池的总反应式:___。 (2)使用时,负极区的pH___(填“增大”“减小”或“不变",下同),正极区的pH___,电解质溶液的pH___。 解析:(1)将正、负极的电极反应式合并就可以得到总反应式:Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。 (2)负极反应消耗OH-,则负极区pH减小,正极反应生成了OH-,故正极区pH增大,负...
解答: 解:(1)银锌原电池的电极反应为:负极:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;正极:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,正负极电极方程式相加即得总方程式:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO;故答案为:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO;(2)已知负极:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,在负极上消耗氢氧根离子,所以负极区溶液的pH减小;正极的电极反应式为I:Ag2O+H2O...
锌银电池,其电极反应式在电解质溶液为KOH的条件下,可以具体表示为: 正极反应式 Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 此反应式中,Ag2O作为正极活性物质,在获得电子后,与水反应,生成银(Ag)和氢氧根离子(OH-)。 负极反应式 Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 在负极,锌(Zn)失去电子,并与电解液中的氢氧根离...
银锌电池电极反应式 锌银电池的电极反应式(电解质溶液为KOH): 1、正极反应式:Ag20+H20+2e=2Ag+20H- 2、负极反应式:Zn+20H-2e=Zn(OH)2 3、总反应式:Zn+Ag20+H20=Zn(OH)2+2Ag 反应原理:银锌电池电极分别是Ag20和Zn,电解质溶液为KOIH。锌与氢氧根反应放出两个电子,正极接受两个电子还原成单质银。
解:Zn作负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故答案为:负;氧化;Zn-2e-=Zn2+;Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 银锌原电池中,Zn比Ag活泼,Zn作负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Ag作正极,电极反应为Cu2++2e-=Cu,总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,据...
1如图所示的原电池装置中,锌为 极,电极发生的是 反应(填氧化或还原),电极反应式为 ;铜电极反应式为 ,铜片上观察到的现象为 。 Cu Zn稀硫酸 2如图所示的原电池装置中,锌为 极,电极发生的是 反应(填氧化或还原),电极反应式为 ;铜电极反应式为 ,铜片上观察到的现象为 。 3如图所示的原电池装置中,锌为...
正极为氧化银,负极为锌,电解液为氢氧化钾溶液.正极反应:Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OH-负极反应:Zn + 2OH- - 2e = Zn(OH)2电池放电反应为:Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 电池充电反应为:2Ag + Zn(OH)2 = Zn + Ag2O + H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
银锌纽扣电池如图,电池反应式为:,下列说法正确是( ) A. 锌作负极 B. 电池工作时,电流从Zn经导线流向Ag2O C. 正极发生还原反应 D. 负极的电极反应
解答: 解:银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,导致锌逐渐溶解,电极反应式为Zn-2e - ═Zn 2+ ,银作正极,正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质,电极反应式为Cu 2+ +2e - ═Cu,所以看到的现象是有红色物质析出, 故答案为:负;氧化;Zn-2e -...
电池的总反应式为:Ag2O + Zn === 2Ag + ZnO 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 银锌钮扣电池的电极反应式和电池化学方程式疑问 银锌纽扣电池和银锌蓄电池的负极反应为什么不一样?都是一样的反应物,产物为什么不同? 微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其...