镁的第一电离能比铝大。 通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。 镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。 扩展资料: 1,总体上金属元素第一电离...
铝的电离能是指将铝原子中的一个电子从其原子核中移除所需的能量。随着电子逐级被移除,铝的电离能逐渐增大。以下是铝逐级电离能增大的几个原因: 1.电子屏蔽效应:铝原子的核外电子分布在多个能级上。当一个电子被移除时,剩余的电子会向原子核靠近,从而使剩余电子更靠近核心,减小了对核的屏蔽效应。因此,剩余电子...
解:(1)随着电子的逐个失去,阳离子所带正电荷变多,再失去一个电子需克服的电性引力增大,消耗的能量增多,所以铝的第一电离能小于铝的第二电离能,故答案为:小于;(2)离核较近的电子层有较低的能量,随着电子层数的增加,电子层的能量越来越大,所以在同一个原子中,离核越近、n越小的电子层能量越低;在同一...
镁（Mg）的最外层电子位于3s轨道，该轨道上共有2个电子。接下来，我们来看铝（Al）的电子配置。铝的原子序数为13，其电子配置为：电子配置揭示了元素电子的分布，镁的电子配置为[Ne]3s²，而铝的电子配置为[Ne]3s²3p¹，两者的最外层电子位于不同轨道。▣ 电离能与电子结构关系 电离能是指将一个电子...
铝（Al）的原子序数为13，位于3周期，同周期相邻元素有硼（B）和碳（C）。根据原子结构和化学属性的知识，可以推断铝的第一电离能应该比硼和碳要小。原因是，由于铝原子比硼或碳原子的核电荷数更多，其外层电子数与核电荷数不够平衡，所以原子结构更加不稳定，更容易失去一颗外层电子，因此需要的能量...
结果一 题目 铝元素电离能I1,I2,I3渐增,I3到I4突增的原因分别是什么? 答案 原子轨道你学了没有?铝的核外电子由内到外排布是2/8/3,第一层前三个是外部电子容易失,失去三个后就是2/8.在失去的就是第二层的电子能量会突增相关推荐 1铝元素电离能I1,I2,I3渐增,I3到I4突增的原因分别是什么?
例如,这种差异可以用于区分镁和铝离子的锯齿谱线的来源。实验表明,由于铝原子第二电离能高的缘故,它的光谱线比镁的锯齿谱线要窄。 【结论】镁和铝的第二电离能有所不同,铝的第二电离能更高。这是由于铝的原子结构与镁不同所引起的。该现象在区分镁和铝离子的锯齿谱线来源时也有实际应用。
【题目】铝的第一电离能比镁的第一电离能大()○ A.V○ B.x 答案 【解析】Mg的电子排布式为 1s^22s^22p^63s^2 ,Al的电子排布式为 1s^22s^222p^63s^23p^1 ,Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子,Al的最外层为 3s^23p^1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁小,所以此句...
总体上，越往右，第一电离能越大 Mg是第IIA族的元素，镁的电子排布是[Ne]3s^2，3p轨道全空较稳定，而铝的第一电离能比镁小。所以排序是S＞Mg＞Al＞Na
第二电离能是指将一个已经带正电荷的单阳离子再次电离所需的能量。镁和铝的第二电离能都比第一电离能大很多,因为它们已经失去了一个电子并带有正电荷。从周期表可知,镁和铝的原子序分别为12和13。 二、为什么镁的第二电离能更大? 镁和铝都是典型的金属元素,它们都有一个外层电子,也...