铜价层电子是3d104s1,所以轨道表达式中要画出d能级的五个轨道,每个轨道2个电子,自旋状态相反,s能级一个电子。反馈 收藏
铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。(1)Cu+价层电子的轨道表达式为 ___ 。(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被
1. 铜原子的价层电子配置是3d104s1。2. 在轨道表达式中，需要描绘出d能级的五个轨道。3. 每个d轨道上应该有两个电子，自旋状态相反。4. s能级上有一个电子。
(1)29号元素Cu的基态电子排布式为:1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1,基态Cu原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为:,故答案为:;(2)单质铜及镍为金属晶体,金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体;元素铜失去1个电子后的电子排布式为:1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10),达到全充满稳定状态...
(1)铜元素在元素周期表中的位置是基态铜原子的价电子排布式为 ,基态铜原子价电子排布的轨道表达式为o(2)基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该最高能层的电子数为 ,价电子中 、 ,未成对电子占据原子轨道的形状是_形。(3)铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱” ...
⁺）：电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²，轨道表达式为[Ar] 4s²。铜：电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰，轨道表达式为[Ar] 3d¹⁰ 4s¹。
A.基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,其轨道表达式为,故A错误; B.次氯酸中心原子为O,其电子式为,故B错误; C.SO2的价电子对数=,则VSEPR模型为,故C错误; D.As与P同主族,原子的简化电排布式为[Ar]3d104s24p3,故D正确; 故选D。反馈 收藏 ...
(1)Cu的价电子轨道表达式为 ;在周期表中,Cu元素属于 区。 (2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式: 。 (3)向深蓝色溶液继续加入 ,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,1mol[Cu(NH3)4] 2+含有σ键的数目为 。
(1)Cu的价电子轨道表达式为 ;在周期表中,Cu元素属于 ds区。(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式: Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O...
[题目]铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景.回答下列问题:(1)写出Cu原子价电子的轨道表达式: .BF3的立体构型是 .(2)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂 . NaBH4电子式为 .其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 .(3)BH3·NH3是一种