【解析】在浓硝酸中铝片表面发生钝化,铝片作正极,铜片为负极,电池反应为 Cu+2NO_3^-+4H^+=Cu^(2+)+2NO_2↑+2H_2O ,正极的电极反应式为 NO_3^-+e^-+2H^+=NO_2↑+H_2O 。【答案 m_NO_3^-+e^-+2H^+=NO_2↑+H_2O 结果一 题目 在浓硝酸中,以铜和铝片为电极构成原电池,正极的电极...
铝和铜用浓硫酸做原电池:由于Al比Cu活泼,故Al为负极,Cu为正极,在负极发生的反应为:Al-3e-=Al3+,在正极发生的反应为:H++e-=H2,总的化学反应方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(气体符号)。 分析总结。 由于al比cu活泼故al为负极cu为正极在负极发生的反应为结果...
在浓硝酸（HNO3）作为电解液的条件下，铜（Cu）和铝（Al）可以构成原电池。在这个体系中，铜作为负极，铝作为正极。铜失去电子发生氧化反应，生成铜离子（Cu2+），反应式为：Cu→Cu2+ + 2e-。而铝在正极上，硝酸根离子（NO3-）获得电子，同时氢离子（H+）参与反应，生成二氧化氮气体（NO2）和水...
铜和铝在电池反应中往往作为“电极材料”被使用。电池的正极和负极由不同的材料组成,两种材料之间存在化学反应,这种反应会导致电子流动,从而产生电能。在常见的电池中,铜和铝往往作为电极材料,而不是直接参与电池反应。 总的来说,虽然铜和铝可以作为原料制作电池,但它们不会直接参与电池反应,而是作为电极材料参...
铝和铜在浓硝酸的原电池反应 铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。 氢原子结合成氢分子从铜片上放出. 负极:锌 正极:铜 两极出现如下反应:(硫酸铜溶液为电解质溶液) 负极:zn-2e=...
【答案】总反应式: Cu+2NO_3^-+4H^+=2NO_2↑+2H_2O+Cu^(2+) 正极:2NO_3^-+2e^-+4H^+=2NO_2↑+2H_2O负极: Cu-2e^-=Cu^(2+)【解析】原电池反应是自发进行的氧化还原反应,铝被冷的浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应,而铜可以和浓硝酸反应,所以铜为负极,该电池的总反应实质是铜和浓硝...
铜和铝作原电池,电解液为浓HNO3,正负极和总反应电极方程式把正负极书写的详细过程给我说明 答案 负极:Cu→Cu2+ + 2e- 正极:NO3- + e- +2H+→NO2↑+H2O 结果二 题目 铜和铝作原电池,电解液为浓HNO3,正负极和总反应电极方程式 把正负极书写的详细过程给我说明 答案 负极:Cu→Cu2+ + 2e- 正极:NO3...
常温时,将铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中构成原电池,写出电极反应式及电池总反应式。 试题答案 在线课程 Cu+2NO3-+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+ 【试题分析】 铝被冷的浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应,而铜可以和浓硝酸反应,所以铜为负极。
负极：Cu→Cu2+ + 2e- 正极：NO3- + e- +2H+→NO2↑+H2O
负极：铝 2Al - 6e- =2Al3+ 正极：铜 6H+ + 6e- =3H2(气体符号）总反应式：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2(气体符号）