(2)二氧化硅的工业用途是制光导纤维;(3)亚锡离子和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和Sn4+,根据反应物和生成物书写离子方程式;(4)T2℃和T3℃时的PbxOy质量分别是23.10g、22.94g,反应过程中变化的质量是O元素质量,23.90gPbO2的物质的量=23.9g239g/mol23.9g239g/mol=0.1mol根据化学式知,n(Pb)=0.1mol、...
常见的化合价为+ 2 和+ 4 ,其单质和化合物都有着广泛的用途。 己知 Pb 2 + 可以和 EDTA| 乙二胺四乙酸 (HOOCCH 2 ) 2 NCH 2 - CH 2 N(CH 2 COOH) 2 | 形成无色的 1 : 1 的稳定络合物。 请回答下列问题: ( 1 )基态 Pb 原子价电子排布式为 ___ ( 2 )碳、硅与铅同主族...
(填化学式)。 (3)写出“还原”过程中反应的化学方程式: ___ 。 (4)已知浸出液中:c(Cu 2+ )=0.01mol·L -1 、c(Pb 2+ )=0.10mol·L -1 。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是 ___ (填化学式);加入硫化钠的量不宜过多,原因是 ___ 。 (5)在“除砷”过程中,氧...
(1)G的化学式为 。 (2)E的一种用途是 。 (3)反应④的基本反应类型为 。 (4)反应③的化学方程式为 。试题答案 在线课程 【答案】(1)H2(2)做导线(3)复分解反应 (4)CuSO4 +2NaOH==Na2 SO4 +Cu(OH)2↓ 【解析】 试题分析:B可用在铅酸蓄电池中,那么B是硫酸;G是最清洁燃料,那么G是氢气;H是...
(1)A的化学式为H2;(2)F的一种用途是Cu;(3)反应②的基本反应类型为置换反应;(4)反应③的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O. 试题答案 在线课程 分析 根据D丶F为金属单质,D且的合金是使用最多的金属材料,所以D是铁;根据“C可用在铅酸蓄电池中”,故C是硫酸;根据E为蓝色的硫酸盐溶液,所以E是硫酸铜,...
(2)“浸出”时,Sb 2 S 3 发生反应的化学方程式为 ___ 。 (3)“还原”时,被Sb还原的物质为 ___ (填化学式)。 (4)常温下,“除铜、铅”时,Cu 2+ 和Pb 2+ 均沉淀完全,此时溶液中的c(S 2- )不低于 ___ ;所加Na 2 S也不宜过多,其原因为 ___ 。 (5)“除砷”时有H 3 PO 3 生成,...
(3) 该生产流程能实现(填化学式)的循环利用 ___ 。 (4) 常温下, “ 除铜、铅 ” 时, Cu 2+ 和 Pb 2+ 均沉淀完全,此时溶液中的 c(S 2- ) 不低于 ___ 。 所加 Na 2 S 也不宜过多,其原因为 ___ 。 (5)“ 除砷 ” 时有 H 3 PO 3 生成,该反应的离子方程式为 ___ 。 (6)...
(填化学式)。 (3)写出“还原”过程中反应的化学方程式: ___ 。 (4)已知浸出液中:c(Cu 2+ )=0.01mol·L -1 、c(Pb 2+ )=0.10mol·L -1 。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是 ___ (填化学式);加入硫化钠的量不宜过多,原因是 ___ 。 (5)在“除砷”过程中,氧...
(1)F的化学式是CO2; (2)反应①的化学方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2; (3)反应②的基本反应类型是复分解反应; (4)气体E的用途是作燃料. 试题答案 在线课程 分析根据“汽车用铅酸蓄电池中含有B”,则推测B硫酸;根据“G可用于改良酸性土壤”,则推测G为氢氧化钙;根据图框,则推测:A为氧化铜,C为硫酸铜...
[题目]A-I是初中化学常见的物质.已知变化①的现象是物质颜色由黑变红.C可用在铅蓄电池中.H为天然气的主要成分.它们的相互转化关系如图所示(部分反应物.生成物及反应条件已略去).请回答下列问题:(1)物质C的化学式 .(2)反应③的基本反应类型 .(3)物质D的一种用途 .(4