【解析】Fe原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ,在3d和4s轨道共有8个电子,按照能量最低原理,电子应首先填充到4s轨道上,4s轨道可填充2个电子,自旋方向相反,剩下的6个电子填充到5个3d轨道上,答案选B。 分析总结。 解析fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s23d6在3d和4s...
第一种理解:Fe为26号元素,电子排布情况与Sc类似,前18个电子的填充情况为[Ar],在此基础上继续填入8个电子,其中2个电子填入低能量的4s空轨道,最后6个电子填入高能量的3d轨道,价层电子排布为3d64s2为,由于内层的3d轨道上填充6个电子,导致最外...
1 二价铁离子的电子排布式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶三价铁离子的电子排布式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵铁元素是26号元素,二价铁离子核外是24个电子,三价铁离子核外是23个电子。
铁的电子排布图如下:铁(iron)是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
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碳:电子排布式为1s² 2s² 2p²,轨道表达式为[He] 2s² 2p²。钠:电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹,轨道表达式为[Ne] 3s¹。铁:电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶,...
二价铁离子的电子排布式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶。最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因。三价...
写出铁原子的电子排布式:___围电子排布式:___,铁原子共有___个未成对电子。外围电子轨道表示式:___
Fe的外围电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 当失去4s上的两个电子时,形成Fe2+ 当失去3d上一个电子和4s上的2个电子时,形成Fe3+,此时3d上也满足半满
钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1 轨道表达式:[Ne] 3s1 铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2 三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 轨道表达式:[Ar] 3d5 钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6...