此题考查原电池的基本原理,根据原电池的构成条件发生自发的氧化还原反应,判断出铁做负极,碳做正极,利用负极失去电子发生氧化反应进行分析。 【详解】 A.碳电极不能与稀硫酸反应,铁与稀硫酸反应,故铁为负极、碳为正极,A错误; B.铁做负极发生氧化反应,B错误; C.电子从负极经过导线流向正极,C正确; D.由于总反应...
铁和碳形成的原电池,电解液为氯化钠溶液,铁作负极,发生失电子的氧化反应,即Fe-2e-=Fe2+,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-,电子从负极Fe移向正极C,全过程中发生反应的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2,据此分析解答。反馈...
C. 铁电极溶解,发生还原反应 D. 电解质溶液的pH减小 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】 A.铁和碳形成原电池时,铁为负极,碳为正极,A错误; B.铁为负极,电子从负极流出,经过导线流向正极,B正确; C.铁失去电子,发生氧化反应,C错误; D.氧气在碳极得到电子生成氢氧根离子,溶液中pH增大,D错误; 故选B...
在原电池中,碳是正极材料,铁是负极材料。 一、原电池的基本构造 原电池是一种能将化学能转化为电能的装置。它通常由两种不同的金属(或金属与非金属导体)以及电解质溶液组成。在原电池中,这两种金属分别被称为正极和负极。正极是电流流出的地方,而负极是电流流入的地方。 二、铁和...
解答: 解:Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池,发生吸氧腐蚀,负极为铁发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+; 正极为碳棒,发生还原反应,电极反应式为:O 2 +4e - +2H 2 O=4OH -; 故答案为:Fe-2e - =Fe 2+;O 2 +4e - +2H 2 O=4OH -. 点评: 本题考查了原电池电极反应...
碳和铁组成的原电池是一种常见的电池,它是一种早期的电池类型,曾被广泛使用。 碳和铁组成的原电池是一种典型的锌-氧电池。它将内部的碳和铁电极通过电解液来连接,形成一个电路,将化学能转换为电能,从而实现设备的供电。电池的结构是一个复杂的系统,它的功能是使得电子设备可以维持一定的操作时间,可以延长设备的...
通常情况下,铁在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜,它与钢铁中的碳和铁形成了原电池,请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式:负极:正极:总反应:写出Fe(OH)2进一步
在探讨铁片与碳棒构成的原电池时,我们不难发现碳棒更倾向于成为正极。这主要归因于碳棒的高电化学稳定性。在电池工作过程中,会发生氧化还原反应,而电池的电位则取决于正负极上化学反应的电势差。碳因其独特的化学和电化学特性,能与电解质有效反应,形成稳定的电势差。相比之下,铁片作为较为活泼的金属,在与酸性电解质...
生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁 − 碳原电池,这一原理在人类日常生活中有广泛的应用,比如,铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方(铁粉 : 活性炭 : 氯化钠 =1:0.15:0.2)为参照,保持铁粉质量固定为 5 g,在密闭的实验环境中,使用氧气传感器测定铁 − 碳原电池反应中氧气含量的变化,探究...
铁片作为电池的负极是因为铁是比较活泼的金属,在与酸性电解质接触时,容易发生化学反应,其中电子转移产生电流。在电池中,铁片与电解质反应产生电子,进而生成氢气。由于铁片和碳棒原电池的电化学电位差为0.76V,铁片相对于碳棒的电位较低,因此作为电池的负极。 综上...