解答 解:(1)钼是42号元素,根据原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1,钼核外有5个电子层,价电子数为6,所以钼处于元素周期表中第五周期第ⅥB族,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1;五;ⅥB;(2)钼金属晶格类型属体心立方晶格,所以每个晶胞中含有钼原子数为...
(1)在周期表中,钼位于第五周期且与铬同族,为第VIB族,基态钼原子价电子为4d能级上5个电子、6s能级上1个电子,其价电子排布式为4d^55s^1,故答案为:4d^55s^1;(2)①环己基甲醇分子中,C和O均满足八隅体,C和O均达到饱和,则其价电子对数均为4,为sp^3杂化,所以环己基甲醇分子中采取sp^3杂化的原子数目为...
分析:(1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素; (2)Cr(铬)元素是24号元素,根据核外电子排布规律书写铬原子的外围电子排布式,而同主族外围电子数相等,书写出基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式; ...
(2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是___。(3)CH4的沸点比SiH4低,原因是___。(4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是___(填选项编号)。 A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键E.氢键(5)碳元素有多种单质,其中...
(1)铬是第四周期元素,其价电子排布式为3d54s1,钼(Mo)与铬同副族,则Mo的价电子排布式为4d55s1。 (2)原子核外的任意一个电子的运动状态均不同,故基态氮原子核外电子空间运动状态有7种。由第一电离能递变规律知,第二周期第一电离能最大的前三种元素依次是Ne、F、N,答案为:7;Ne>F>N。 (3)NH3是三角...
6.[2020·清远模拟节选](1)钼(Mo)位于第五周期,与铬同副族,则Mo的价电子排布式为(2)基态氮原子核外电子空间运动状态有种,氮元素所在周期中第一电离能最大的前
(1)基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1,Mo元素属于周期表中的___区元素,其最高能级电子的电子云轮廓形状为___。 (2)某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂,其分子的结构简式如图1所示。 ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。 ②该分子中采用sp2杂化...
(3)硅晶体属于原子晶体,MoS2晶体中层与层之间存在分子间作用力,Mo和S原子之间以共价键相连接,所以硅晶体熔点高于MoS2,故答案为:硅晶体; (4)Mo是42号元素,其原子核外有42个电子,4d和5s电子为其价电子,所以其价电子排布式为4d55s1, 故答案为:4d55s1; ...