综上所述,从原子结构、化学反应活性以及最高价氧化物对应水化物的碱性等方面来看,钠的金属性确实比镁强。
实验:探究钠、镁、铝的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴;Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液 完成以下实验探究过程: (1)提出假设:三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al (2)设计实验方案 (3)实验过程 根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期...
2.同周期元素性质的递变(1)比较钠和镁的金属性强弱。①钠与冷水的反应、镁与冷水的反应:用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。实验...
解答解:(1)在盛有冷水的烧杯中加几滴酚酞,然后加入一小块钠,Na与冷水剧烈反应,溶液变红色;在盛有冷水的烧杯中加几滴酚酞,再加入镁条,无明显现象,加热,Mg与水反应,溶液变红色;在盛有冷水的烧杯中加几滴酚酞,再加入铝片,无明显现象,加热,无现象;金属性越强,金属与水反应越剧烈,所以金属性Na>Mg>Al; ...
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验. (1)验证钠和镁的金属性强弱 , (2)验证硫和氯的非金属性强弱 .
【题目】小明想要探究钠元素和镁元素的金属性强弱大小。通过实验,他发现金属钠与水反应比较剧烈,且产生大量氢气气泡并放出热量,而金属镁反应很慢,需要在加热条件下才能看到有氢气
(1)钠与水反应,有气泡产生;反应后滴加酚酞,溶液变红,其反应方程式为:2(Na)+2()_2=2(NaOH)+()_2↑ ;镁与冷水反应缓慢,与热水反应较快,(Mg)+2()_2[]((Δ ))(Mg)(((OH)))_2+()_2↑ ,通过实验1和实验2比较可知:单质的还原性Na>Mg,故金属性Na>Mg。 (2)氯化铝与适量氨水反应后的白色沉...
在周期表中,同一主族,从上到下,金属性增强,故钾元素的金属性要强于钠元素,钙元素的金属性要强于镁元素;同一周期,从右到左,金属性增强,故钾元素的金属性要强于钙元素。综上述,钾元素的金属性最强,钠其次,然后是钙,镁最弱。 你也可以用生成碱的强弱来大致判断,氢氧化钾强于***强于氢氧化钙强于氢氧化...
【解析】试题分析:同主族元素,从上往下,失电子能力逐渐增强,因此钠的金属性强于锂;同周期元素,从左往右,失电子能力逐渐减弱,因此金属性:钠﹥镁﹥铝,因此金属性最强的是钠。故答案B。 练习册系列答案 阳光作业本课时同步优化系列答案 全优计划全能大考卷系列答案 ...