2.[问题和预测]2Na+O_2=^△Na_2O_2 (1)提示:①2Na+O2②2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑③ 2Na+2HCl=2NaCl+H_2↑(2)提示:钠和钾最外层都只有1个电子,都容易失去最外层电子,表现出比较强的还原性。钾和钠相似,都能与氧气、水发生化学反应。 结果...
[题目]硼氢化钠在有机合成中被称为“万能还原剂 .它的特点是性能稳定.还原时有选择性.采用NaBO2.SiO2.Na.H2为原料制备NaBH4的流程如图所示.已知:NaBH4常温下能与水反应.可溶于异丙胺NaBH4中含有的化学键类型为 .(2)制取NaBH4的化学方程式为
资料一:过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应,且都放出热量。化学方程式分别为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. 资料二:氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。1. 注射器的作用类似于常见的___(填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)。 2. 实验装置中E的作用是___ 。 3. 实验中发现D...
(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成了氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;从微观粒子的角度分析微粒的变化,酸与碱中和的实质为:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.故答为:(1)BC;(2)有没有新分子生成;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O; 氢离子与氢氧根离子结合成水分子.分析:(1)根据元素的定义分析,...
资料一:过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应,且都放出热量.化学方程式分别为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 资料二:氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低. (1)为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气,请在F处增加一个实验操作:把带火星的木条放在F处 ...
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. (1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由离子构成的是 . (2)请从微观的角度分析:电解水时,水分解过程中发生改变的是 (写出一点即可),写出该反应的化学方程式 . (3)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由 种元素组成,1个醋酸分子由 ...
A 反应①②皆为取代反应 B 有机物D能与水反应生成C C F既能与强酸反应又能与强碱反应 D X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团 (2)X与足量氢氧化钠反应的化学方程式:___。 (3)分析F分子结构特点和X合成原理后,认为制得X中有某种副产物,请写出该副产物的结构简式:___ (4)写出同时满足下列条件的X的...
这种电池的外表为不锈钢材料,内部有氧化银作为正极,金属锌粉作为负极,电解液为氢氧化钾溶液或氢氧化钠溶液.在放电的条件下通过锌与氧化银以及水之间的作用生成氢氧化锌和银,同时产生电能.试写出此反应的化学反应方程式(1)Zn+Ag2O+H2O放电–––––––放电_Zn(OH)2+2Ag,此反应前后锌元素的化合价分别为(2)0价、...
(1)电解饱和食盐水的总反应方程式为___,阳极发生的电极反应为___。 (2)工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制,请简要说明需要精制的原因。 (3)目前氯碱工业主要采用的方法有三种,它们各有特点(见表)。 方法 电解槽特点 产品中氯 化钠含量 电解液中氢 氧化钠含量 总能耗 (kW.h?t-1) 其他 隔...
15.在宏观.微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.(1)在水.铜和氯化钠三种物质中.由离子构成的物质是NaCl(2)请从微观的角度分析:电解水时.水分解过程中发生改变的是水分子种类.写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑(3)食醋中含有醋酸