【题目】钠与氧气反应时,条件不同,生成物不同,在反应中各元素的化合价如何变化?消耗等量不同反应物时,转移电子数相同吗?金属活动性顺序中氢以前的金属可以和酸规律(盐酸、稀硫酸)反应生成金属越活泼,反应越写出下列反应的离子方程式:举例铁和稀盐酸锌和稀硫酸 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】略故答案为从O...
题目知识点认识同周期元素性质的递变规律(3)Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子1.探究第3周期元素原子得失电子能力能力的探究(1)Na、Mg、Al失电子能力强弱的实验探究SiPSCl实验相关化学实验现象实验结论单质与氢气内容方程式高温加热加热光照或点燃反应的条件钠与水钠与水剧烈反应2Na+2H,O反应浮、...
2Fe+3CO2中,化合价升高的元素为 碳;(2)已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应.甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点,甲同学认为生成物是氢氧化钠和氢气,乙同学认为生成物是氢氧化钠和氧气.请结合化合价变化的规律写出正确的化学方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,该反应的基本类型为...
一、原子结构及变化规律1.以第三周期元素为例填写下表:元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价原子半径(nm)0.8160.1600.1430.1170.1100.1020.0992.思考讨论同一周期元素,随着原子序数的递增,最外层电子数由到;元素最高正价由到,负价由到;元素的原子半径由到 ...
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子结构示意图 元素化合价(1)氯原子的核电荷数为___。 (2)在化学反应中镁原子易___(填“得“或“失“)电子镁与氯元素形成的化合物的化学式为___。 (3)同一周期元素原子的核外电子排布有何变化规律?___。 (4)观察原子...
Na2S2O3中S化合价是中间价态，可以升高，也可以降低。一般会发生歧化反应。如：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。(1)锌、干冰、氯化钠3种物质中,由离子构成的是 。(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸中氢、氧元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,用化学方程式表示其原因 ___ 。(4)为维护食品安全,卫生部禁止在面粉中添加增白剂,...
【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。(1)用化学符号填空:①两个氢原子;②氩气;③保持氧气化学性质的最小粒子;④地壳中含量最多的金属元素;⑤写出氧化铁的化学式,并标出铁元素的化合价。(2)有六种物质:A.高锰酸钾,B.氧化镁,C.空气,D.铁,E.水,F.氯化钠。用字母...
【题目】 工业上利用某废渣(含 FeSO 4 、 Fe 2 ( SO 4 ) 3 及少量 CaO 和 MgO )制备高档颜料铁红(主要成分为 Fe 2 O 3 )和回收( NH 4 ) 2 SO 4 .具体生产流程如下: (背景信息) a 氧化还原反应中,会有元素化合价发生
⑤写出氧化铁的化学式,并标出铁元素的化合价___。 (2)有六种物质:A.高锰酸钾,B.氧化镁,C.空气,D.铁,E.水,F.氯化钠。用字母填空: ①属于混合物的是___;②属于单质的是___; ③属于化合物的是___;④属于氧化物的是___。 试题答案 在线课程 【答案】2HArO2Al略CDABEFBE 【解析】(1)①两个...