高中常见的钝化反应 全部都是常温下才会钝化: 1、铝遇到浓硫酸 2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O; 2、铝遇到浓硝酸 4Al+12HNO3(浓)=2Al2O3+12NO2↑+6H2O; 3、铁遇到浓硫酸 2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O; 4、铁遇到浓硝酸 4Fe+12HNO3(浓)=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。 金属钝化...
在高中化学中,钝化反应是一个重要的概念,它指的是金属或合金在某些条件下,其化学稳定性明显增强的现象。以下是高中常见的钝化反应: 1. 铁和铝在浓硫酸中的钝化 现象:铁(Fe)和铝(Al)在常温下与浓硫酸(H₂SO₄)接触时,其表面会迅速形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行。这种氧化膜非常稳定,能够保护...
高中的钝化只有两种金属两种浓酸,铝和铁,在浓硫酸或浓硝酸中钝化,解除钝化的方式一般是两种:稀释或者加热铝与浓硝酸的反应:2Al+6H2SO4(浓)==(加热)A12(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl2O3常温下可以与稀硫酸反应,除非是铝金属表面形成的致密氧化膜,常温下不与浓硫酸反应 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸的条件下，在铁或铝的表面形成致密的氧化膜而钝化，钝化的条件是酸有强氧化性能把金属表面氧化成致密的氧化膜。钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为 贵金属状态的现象，也叫钝化。
关于高中常见的钝化反应如下：铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，...
高中常见的钝化反应主要涉及到铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中的反应。这种钝化现象实际上是一种氧化过程,即金属表面被氧化形成一层致密的氧化膜,从而阻止金属进一步反应。以下是这些反应的化学方程式: 1.铁在冷的浓硝酸中的钝化反应: 该过程通常不写出具体的化学方程式,因为它是一个复杂的表面反应过程,但可以理解为铁...
在常温下，一些金属会经历钝化反应以保护自己免受腐蚀。以下是高中常见的几种钝化现象：首先，铝在浓硫酸中表现出钝化，反应方程式为：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O。铝与浓硝酸的反应也属于钝化，反应为：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O。同样，铁在浓硫酸和浓硝酸中也会...
钝化 可以理解为两种反应物的接触面，肯定形成了生成物，其中一种生成物是固体，而且无缝隙的把这两种...
钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。金属的钝化也可能是自发过程（如在金属的表面生成一层难溶解的...
高中化学中所有钝化过程，不需要写反应方程式，因为不是简单是氧化还原反应反应。只需要记得常见的容易钝化的金属是Fe，Al，Cr可以使金属钝化的酸是，浓的硝酸，浓的硫酸 并且钝化都在常温下，温度升高，会破坏钝化层，金属与酸就会反应了