氧化还原电位表氧化还原电位表 以下是一张常用的氧化还原电位表(表中单位为V): 反应氧化半反应还原半反应E0 电子的还原e-⇌1/2H2 1/2H2⇌e- 0.00 钾的还原K+ + e-⇌K K⇌K+ + e- -2.93 钠的还原Na+ + e-⇌Na Na⇌Na+ + e- -2.71 镁的还原Mg2+ + 2e-⇌Mg Mg⇌Mg2+ + 2e...
金属 还原电势/VLi -3.045(虽然锂的电负性和电离能不是最小的,但因其水化热大,还原电位负值大,因此它的活动性最强)Rb -2.925K -2.925Cs -2.923(铯的水化热小,还原电位负值小,因此它的活动性不是最强)Ra -2.92Ba -2.912Sr -2.89Ca -2.86Na -2.712...
查表可得,zn离子还原为金属zn的标准电极电势=-0.7620v,那么金属zn氧化成zn离子的标准电
首先原题的表述有误，在电位序中碱金属并非自锂至铯递增，实际顺序是从钠至铯其代数值递减，但锂极为反常其电极电位最低。按元素周期律的递变规律，碱金属自上而下金属性递增，故衡量其在水溶液中还原能力的电极电势也递减，但锂的不规则是由于其对应阳离子的半径小极化力较大，在水溶液中极易同水...
(1)答:第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道,最外层电子为1-2个,其特征电子构型为(n-1)d1-10ns1-2,它们的电力能和电负性都很小,容易失去电子呈金属性,而且标准电极电势值几乎都是负值,表明具有较强的还原性,能从非氧化性的酸中置换出氢。 (2)答:第一过渡系元素从左...
A. 由波尔理论可知,氢原子由较高能级跃迁到较低能级时,要辐射一定频率的光子,同时电子的动能和电势能减少 B. 元素周期表第一主族锂、钠、钾、铷、铯还原性(或说成金属性,金属元素的原子最典型的特性是容易失去最外层电子)依次增强,原因是它们的逸出功依次减小 C. α粒子散射实验只有少数粒子发生较大角度的偏...
首先原题的表述有误,在电位序中碱金属并非自锂至铯递增,实际顺序是从钠至铯其代数值递减,但锂极为反常其电极电位最低.按元素周期律的递变规律,碱金属自上而下金属性递增,故衡量其在水溶液中还原能力的电极电势也递减,但锂的不规则是由于其对应阳离子的半径小极化力较大,在水溶液中极易同水分子结合形成水合离...
标准电极电势表,是指半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧化还原反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算...