同为金属氯化物,NaCl的熔点为801℃而AlCl3的熔点为194℃,试分析原因 NaCl是离子晶体,AlCl3是分子晶体。(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)CO]Ac醋酸羰基...
解释碱土金属氯化物的熔点变化规律: BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/℃ 405 714 782 876 962 答案 解:Be2+为2e-构型,有较强的极化力,与半径较大的氯离子之间的极化作用较强,结合力以共价结合为主,属分子晶体,故熔点较低。其余离子为8e-构型,从MgCl2→BaCl2,随着阳离子半径的增大,极化力减小,与氯离...
咱们都知道,碱土金属包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素,它们的氯化物熔点可是有着独特的变化规律哦。 碱土金属氯化物的熔点,从铍的氯化物(BeCl₂)开始,一直到钡的氯化物(BaCl₂),是逐渐升高的。这是因为碱土金属离子的极化力比碱金属大,随着原子序数的增加,离子半径逐渐增大,但...
为什么碱土金属氯化物熔点依次升高?熔点高低:BeCl2用库仑力求得结果和用极化求得结果正好相反 答案 在外电场作用下,离子中的原子核和电子会发生相对位移,离子就会变形,产生偏导偶极,这种过程叫做离子极化.离子极化对晶体结构和熔点等性质的影响,就用第2主族的氯化物为例,由于Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的...
为什么碱土金属氯化物熔点依次升高网友 1 最佳答案 回答者:网友 碱土金属氯化物的熔点从 Be→Ba 依次增高,BeCl2 熔点最低,易于升华, 能溶于有机溶剂中,是共价化合物,MgCl2 有一定程度的共价性。我来回答 提交回答 重置等你来答 3—器孩映次象临存较甲基戊酸化学式 环己酮亚胺的结构式 聚氧丙基聚次查氧...
与碱金属相比，碱土金属的离子半径较小，所以它们的极化能力增强，因此，碱土金属的离子键特征比碱金属差。但在同族元素中，由于离子半径增大，键的离子性增强，极化力逐渐下降，键能升高。所以碱土金属氯化物熔点依次升高。
【题目】碱金属氯化物 (NaCl→CsCl) 熔点的顺序为。碱土金属氯化物 (BeCl_2→BaCl_2) 熔点的顺序为
NaCl.碱金属元素Na.K.Rb.Cs的氯化物熔点依次减小，可根据晶格能来判断。而Li比较特殊其氯化物熔点要...
解析 :离子晶体的构成粒子是阻、阳离子,离子间的相互作用是离子键,而离子键的强弱决定于成键双方的离子半径和所带电荷,半径越小,所带电荷越多,离子间的结合力越大,熔点越高,因此,碱金属氯化物晶体的熔点从上到下逐渐降低。结果一 题目 如何比较碱金属氯化物晶体的熔点? 答案 解析:离子晶体的构成粒子是阻、...
【答案】：特点是多数过渡型金属的氯化物和氧化物的熔点、沸点相对较低，晶体类型介于离子型晶体和分子型晶体的转变过渡范围。原因可以从过渡型金属的离子具有多电荷高价态，低半径，9～17或18电子构型，它们的极化作用大，变形性也大的特点去分析。这些特点造成了这些化合物的键型由离子键向共价键的...