金属性和非金属性是针对元素而言的,而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况,会有特例,如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性,而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。金属性常表示元素...
1、氧化性和还原性是一般性说法,指物质得失电子的能力。2、非金属性和金属性是对元素而言的,指元素相应单质的氧化还原性。3、如说Cl的非金属性强,是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强。4、非金属性和金属性指的都是元素,氧化性和还原性质的是单质,为方便记忆,非金属性是氧化性,...
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg...
金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化...
其实只要这么理解,金属越向下(位次),电子层数越多,最外层的电子越容易失去,同样,1个电子肯定比2个电子容易失去,导致元素周期表越左下方金属性越强,即还原性越强,那么阳离子就越不容易得回电子,也就是氧化性越弱,同时,阳离子越稳定,所以,阳离子氧化物的水化物碱性也越强这些问题是相通的,慢慢理顺就好了 解析看...
物质具有氧化性/还原性，物质包括单质或者化合物 元素具有金属性/非金属性 金属性几乎可以完全等同于元素单质的还原性，因为金属元素的单质比较简单。非金属性可以近似的认为成元素原子得电子的能力（表现为氧化性），但是由于非金属元素单质结构比较复杂，元素非金属性不能直接等同于单质氧化性，只能近似。
百度试题 结果1 题目单质的氧化性越强,元素的非金属性越强还是越弱?对应离子还原性越弱,元素的非金属性越强还是越弱?相关知识点: 试题来源: 解析 单质的氧化性越强,元素的非金属性越强.对应离子还原性越弱,元素的非金属性越强 反馈 收藏
金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化...
金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。 一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。 这只是一般情况，会有特例