配制6mol/L醋酸与醋酸钠的缓冲溶液，使其pH值为5.0，需按以下步骤进行：首先，计算所需氢离子浓度。在pH=5.0的溶液中，氢离子浓度为10^-5 mol/L。接着，利用醋酸的电离平衡常数和氢离子浓度，算出所需醋酸根离子浓度和醋酸分子浓度。具体方法是根据醋酸的电离方程式，通过平衡常数K来解出这些浓度。
从网上查了两种方法，一是先配50mM的醋酸钠溶液，在用醋酸调至ph为6，二是配50mM的醋酸溶液，加氢...
100ml 6mol/L AcOH，24.609gAcONa，充分摇匀 或者 10ml 6mol/L AcOH，0.8786gAcONa， 100ml容量...
混合前：[ H +］酸1=10-5mo1/L，[ H +］酸2=10-6mol/ L 混合后：[ H *］是＝2 所以：pH=-1g[ H +］混＝5.2596=5.26 解法二：根据［ OH -］计算混合前：[ OH -］酸1=10-9mo1/L，[ OH ］酸2=10-8mol/ L [Он`]e1+[ OH ´12_10+10-=5.50×10( mol / ...
由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62；若配置1000mL缓冲溶液，设1mol/L醋酸需要amL，则1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL，有：1mol/L醋酸需要：a/(1000-a)=5.62，解得a=849mL 1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL=151mL 如果不需要这么高的浓度，可按比例稀释。
根据ph值计算出所需氢离子浓度，再根据氢离子浓度和醋酸的电离平衡常数，得到醋酸根离子浓度和醋酸分子...
c(HAc)=10*6/200=0.3mol/L pH=pKa + lgc(NaAc)/c(HAc)=4.76 + lgc(NaAc)/c(HAc)=5.76 lgc(NaAc)/c(HAc)=1 c(NaAc)/c(HAc)=10 c(NaAc) 10*0.3=3mol/L 醋酸钠的质量=3*0.2*88=52.8g
1900715-97-0 1806363-55-2 215996-51-3 3018121-53-1 299930-27-1 1891461-34-9 2920133-78-2 92257-39-1 74395-81-6 74133-45-2 1382107-10-9 1379460-39-5 2075712-92-2 2759181-45-6 18878-19-8 195244-51-0 1588322-50-2 895908-81-3 2659259-66-0 76411-61-5 946076-73-9 2514957-...
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将PH=5.5代入,可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6.通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L,或是C(HAc)=0.2mol/L等.若是配制C(...