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醋酸根离子的电离常数为。 复制 2. 醋酸具有很强的氧化性,在水溶液中,醋酸与过量的H+发生反应会生成CO2。 复制 3. 醋酸具有较强的氧化性,其电离常数为11.2K。 复制 4. 醋酸具有强氧化性,在水溶液中电离出两个醋酸根。 复制 5. 式中,Cl为醋酸,H为电解质。 复制 6...
解答 解:醋酸分子式为CH3COOH,是一种弱电解质其在水溶液中电离的方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,在这个条件下,该电离方程式的电离平衡常数K表达式为:Ka=c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH),若升高温度,电离平衡常数会增大,若往已经达到平衡的水溶液中加入少量的固体CH3COONa,醋酸根...
按要求回答问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式:___。(2)取(冰醋酸)作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示。比较a、b点的相关性质(填“>”“
解:电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商,即K=(c(CH(\;)_3COO(\;)^-)•c(H(\;)^+))/(c(CH(\;)_3COOH));由于醋酸是弱酸,所以氢离子浓度都为0.01mol•L-1 的盐酸和醋酸,醋酸的浓度比盐酸的浓度大的多,又0.48g镁即(0.48)/(24)=0.02mol,根据Mg+2HCl=MgCl2+H2,盐酸少...
25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5)(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ...
K=c(H+) c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
醋酸K=1.75×10-5 碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11 亚硫酸 K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1= c(H+)c(HCO-3) c(H2CO3) . (2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱: