常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线I中,滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-) B. 曲线...
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL0.1mol·L-1的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中() A. 水的
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为51.8*10^(-5) 的H HN温度变化忽略不计,在滴加过程中A.HOOO HO)(L000*HO)B.CNH之和始终保持不变C.
【题目】常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8*10^(-5) .向10mL浓度为 0.1mol⋅L^(-1) 的 NH_3⋅H_2O 溶液中滴加相同浓度的 CH_3COOH (温度变化忽略不计),在滴加过程中()A. (c(CH_(3OH)^(-c))/(c(COOH)先增大再减小c(CH3COOH)B. c(NH_4^+) 与 c(NH_3⋅H_2O) 之和...
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中( ) A.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始终保持不变 B.水的电离程度始终增大 C. 始终减小
已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温、同浓度下相等、溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此: 甲同学的解释是: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ① NH +H2O NH3·H2O+H+② ...
C. 当V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源: 题型: 【题目】 过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼,p区元素用于农药医药、...
【题目】已知25℃时,0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等: K(NH_3⋅H_2O)=K(CH3COOH)=1.75*10^(-5) ;醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应: CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH而使溶液呈碱性。现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液,其pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后,发现溶液...
醋酸和氨⽔的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 B．⽔的电离程度始终增⼤ C．始终减⼩ D．当加⼊CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7 ...
COOH和NH 3 •H 2 O的电离常数相等,氨水与醋酸的浓度、体积相等时,溶液显示中性. 解答 解:A.溶液的体积增大,n(NH 4 + )与n(NH 3 •H 2 O)的和不变,所以c(NH 4 + )与c(NH 3 •H 2 O)之和减小,故A错误; B.开始时,溶液的碱性逐渐减弱,氢氧根离子浓度减小,水的电离程度逐渐增大,当醋...