立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 期刊文献 会议酸式盐电离和水解弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小:(加试要求)(1)只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性。(2)电离程度大于水解程度(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性。(3)水解程度大于电离程度(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。[特别提醒] (1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度是减小...
如果这种酸根所对应的酸的酸性越弱,那么他所形成的盐的水解和电离程度就越大.如:NaHCO3和CH3COONa,碳酸氢根所对应的是碳酸,醋酸根对应的是醋酸,因为醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以CH3COONa的水解程度和电离程度比NaHCO3弱.结果一 题目 如何判断弱酸的酸式盐水解程度和电离程度的大小? 答案 如果这种酸根所对应的酸的酸...
一般来说,题目给你的弱酸的酸式盐溶液,都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性判断是水解大于 电离;还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.亚硫酸氢根离子电离大...
弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离盐类水解的规律规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2-、CO、HCO碱性弱酸弱碱...
对于大多数常见酸式根，都是水解大于电离，如碳酸氢根。有两个特殊，电离大于水解，是亚硫酸氢根和磷酸...
水解出来的是 OH- 电离出来是 H+ 但是水解小于电离，所以显酸性 Na2HPO4 NaHCO3 NaHS同时有电离和水解...
酸式盐电离：K2 酸式盐水解：Kh2 比较这两个数据
弱酸的酸式盐,既电离又水解,此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小:若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如:NaHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。我的问题是:为什么会出现水解程度大于电离程度呢?电离应该是水解的基础啊!
(5)酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)